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90301为了测量双液电池的电动势，常在两电极之间连接一个“盐桥”，下列说法中哪些不是主要目的
90302298K时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式
90303拉乌尔定律适用的范围，除了要求在一定温度下和气液两相平衡外，还需的条件是
90304反应Ag2CO3（s）=Ag2O（s）+CO2（g）为吸热反应，在383K时平衡常数为96Pa，在CO2分压为1013Pa，温度为383K的烘箱中烘干时
90305电解质溶液电导率的定义是
90306对于浓差电池的描述，下列说法不正确的是
90307在反应体系
90308对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度是
90309对于（l）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极；因为极化而使电极电势负移的电极是其中的
903103mol?kg-1Na3PO4水溶液的离子强度是
90311下列因素能影响气体的过电势的是
90312电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的。
90313在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管左端加热时，则管内的润湿液体将
90314表面活性物质一般是指将该物质加入水中后
90315丁达尔效应是光射到胶体粒子上所产生的哪一种现象所引起的
90316在下列金属中，对氢具有较高超电势的是
90317采用电导法测定HAc的电离平衡常数时，应用了韦斯顿电桥，作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用的是
90318金属活性排在H2之前的金属离子，如Na+能优先H+在汞阴极上析出，这是由于
90319已知Λm∞（H2O，291K）=4.89×10-2，此时（291K）纯水中的m（H+）=m（OH-）=7.8×10-8mol?kg-1，则该温度下纯水的电导率为
90320科尔劳乌施定律适用于A.弱电解质
90321表面张力与下述哪些因素无关？
90322化学电池不可逆放电时，其自由能的改变与所做功的关系为
90323原电池在不可逆条件下放电时，端电压E1和电动势E的关系：
90324反应级数与化学式计量系数数值
90325水在两玻璃板间能形成凹液面，当在两块玻璃间放一点水后比不放水前
90326当胶粒带电时，在一般情况下，随外加电解质浓度的增加，电动电势ξ
90327对大多数纯液体，其表面张力随温度的变化规律是：
90328若按过渡状态理论，速率常数和活化能的关系仍为k=Aexp（-E/RT），则
90329碰撞理论中的碰撞参数为
90330在基元反应中
90331下列各性质中属于溶胶的电学性质的是
90332天空中的水滴大小不等，这些水滴的变化趋势是
90333关于表面现象的下列说法正确的是
90334弯曲液面所产生的附加压力
90335不属于溶胶三个最基本的特性的是
90336在均相催化作用中，均相是指
90337关于基元步骤说法正确的有
90338某液体在一定温度下，由微小的液滴聚集成大滴的过程，该体系发生了
90339有关碰撞理论，错误的是
90340憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ是
90341哪些说法不能正确描述光化反应
90342物理吸附和化学吸附有很多不同之处，下面的说法正确的是
90343一定温度时，某反应不论反应物起始浓度为多少，只要其浓度减半，所需时间都相同，该反应级数一定是
90344基元反应体系aA+dD→gG的速率表达式中，不正确的是：
90345内能
90346某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1?dm3?s-1，反应起始浓度为1.0mol?dm-3，则其反应半衰期为：
90347理想溶液
90348活化能的实质是
90349基元反应A→B+C的l/4衰期是
90350隔离体系
90351某反应速率常数的单位是（浓度）-1?（时间）-1，则该反应为
90352标准摩尔生成热
90353在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的
90354一爱因斯坦
90355若某反应的速率常数单位是浓度?时间-1，则该反应的级数不是
90356表面活性剂
90357等概率假定
90358溶液的表面吸附
90359反应分子数
90360原电池
90361反应级数
90362拉乌尔定律
90363反应机理
90364浓差极化
90365分解电压
90366亨利定律
90367离子B的迁移数
90368独立组分数
90369简述热力学第三定律的内容？
90370可逆电池
90371一理想气体系统自某一始态出发，分别进行可逆的定温膨胀和不可逆的定温膨胀，能否达到同一终态？若自某一始态出发，分别进行可逆的绝热膨胀和不可逆的绝热膨胀，能否达到同一终态？为什么？
90372质量作用定律
90373表面吸附量Γ
90374摩尔电导率
90375活化极化
90376简述盖斯定律的内容？
90377简述什么是化学平衡常数？
903781mol液体水在100℃和标准压力下蒸发变为气态水，此过程的体积功为J（水的体积相对水蒸气的体积可忽略不计且蒸气可视为理想气体，结果保留4位有效数字）。
90379简述偏摩尔量的物理意义？
90380基元反应
90381非体积功为零时，如何用吉布斯自由能变化来判断过程是自发过程、可逆过程和不能发生的过程？判断时的条件是什么？
90382某电池反应可写成（1）H2（p1）+Cl2（p2）=2HCl或（2）1/2H2（p1）+1/2Cl2（p2）=HCl，这两种不同的表示式算出的E、Eθ、ΔrGm和Kθ是否相同？写出两者之间的关系？
90383把大小不等的液滴封在一玻璃罩内，隔相当长时间后，估计会出现什么现象？
90384某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当加入某催化剂后，保持其它反应条件不变，反应速率增加了20倍，总平衡转化率将是多少？
90385热力学第二定律的经典叙述可简化为
90386盐桥有何作用？为什么它不能完全消除液接电势，而只是把液接电势降低到可以忽略不计？
90387为什么不能用普通电压表直接测量可逆电池的电动势？
90388CaCO3（s）在高温下分解为CaO（s）和CO2（g）：（a）在一定压力的CO2气中加热CaCO3（s），实验表明加热过程中在一定的温度范围内CaCO3不会分解。（b）若保持CO2的压力恒定，实验表明只有一个温度使CaCO3（s）和CaO（s）的混合物不发生变化，请解释上述实验事实。
90389稀溶液的依数性是指蒸气压降低、、沸点升高、产生渗透压。
90390在基尔霍夫方程中，如果ΔCp<0，则温度升高，定压反应热减小；如果ΔCp>0，则温度升高，定压反应热（填增大，不变或减少）。
90391在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴极析出的先后次序有何规律？
90392温度为273K，压力为pθ下液态水μ（l）和固态水的化学势μ（s）之间的关系为μ（l）μ（s）（填大于、相等或小于）。
90393简述一级反应的特点。
90394将7.9mg酚酞和129.2mg樟脑混合，测得该体系的凝固点比樟脑低8.0℃，则酚酞的分子量为（已知Kf=40，结果保留3位有效数字）：
90395简述活化能（实验活化能）的概念。
90396在1000℃与45℃之间工作的热机最大效率是％（结果保留2位有效数字）。
90397由于功和热是能量的传递形式，因此不能说系统在某一状态时含有多少热和功，而只能说
90398液体水在100℃、pΘ下气化，则该过程ΔG（）0（填大于，相等或小于）。
90399不做非体积功时，ΔG≦0作为过程自发进行的方向和限度的判据的条件是（）。
90400若某晶体在0℃时有两种排列方式，则其熵为（）J?K-1（结果保留2位有效数字）。
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