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正四面体

1为什么某些几何形状，如正四面体，看起来如此协调和谐，而其它形状的组合则给人不平衡的感觉？
2甲烷，化学式CH4，分子是正四面体空间构型（）
3正四面体四个共价键之间的夹角是（）
4中心原子以sp3杂化的分子，其空间构型都是正四面体。
5中心原子以sp3杂化的分子，其空间构型都是正四面体
6能表示出四个共价键正四面体特征的是
71874年（）和（）分别提出了碳的正四面体构型假说。
8凡是以sp3杂化轨道形成的4个σ键的键轴必然指向正四面体的四个顶点，其空间结构一定是正四面体结构，键角一定等于109?28′。（）
9已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（）
10水分子通过（）的作用可与另外4个水分子配位结合形成正四面体结构。
11凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。
12凡是AB4型分子都是正四面体，中心原子用以成键的原子轨道都采取sp3杂化。
13根据VSEPR理论，SF4的空间构型为（）A.T形 B.V形 C.变形四面体 D.三角锥 E.正四面体
14凡以sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型必为正四面体。
15PH4+离子的中心原子P的价层有4对电子，故其空间构型为正四面体。
16[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是（）
17闪锌矿型结构和纤锌矿型结构都是正四面体结构，其中闪锌矿型结构具有六方对称性，纤锌矿型结构具有立方对称性。
18甲烷分子是以碳为中心的正四面体，而不是正方形的平面结构，理由是（）
19C.原子在形成CCl4时采取sp3杂化轨道，所以CCl4是正四面体结构。
20形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。
21C.原子在形成CC4时采取中”杂化轨道1所以C是正四面体结构。
22水分子通过（）的作用可与另4个水分子配位结合形成正四面体结构。
23凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必是正四面体。
24甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是？（）
25规则的多面几何体组合设计，如三角体、正四面体、正六面体等，被称为柏拉图多面体，是立体造型训练的初级。
26Si、Al原子通过sp3杂化轨道与氧原子相连，形成以Si或Al原子为中心的正四面体，这是沸石的（）结构单元。
27甲烷分子不是以碳原子为中心的平面结构，而是以碳原子为中心的正四面体结构，其原因之一是甲烷的平面结构式解释不了下列事实（）
28甲烷的结构是正四面体，碳原子先以sp3杂化形成四个杂化轨道，再与四个氢原子以共价键的形式结合形成的。（）
29一个正四面体，三个面分别涂红、黄、蓝色，余下一个面涂红、黄、蓝三色，任掷一次观察落地面的颜色，取A={有红色}，B={有蓝色}，C={有黄色}，则事件A、B、C（）。
30凡是烷烃中的碳原子形成的四个σ键的键轴均指向正四面体的四个顶点，键角均为109?28′。（）
31烷烃中的碳原子是通过sp3杂化轨道形成4个σ键的，由于杂化轨道的对称轴均指向正四面体的四个顶点，因此烷烃中的碳原子形成的4个σ键均指向四面体的四个顶点，但如果与该碳原子成键的四个原子或原子团不完全相同时，键角不一定是109?28′。（）
32立方体粒子A、正四面体粒子B、液滴C，三者的密度与体积相同，在同一种气体中自由沉降，若其最终沉降速度分别用uA、uB、uC表示，则它们之间的相对大小顺序为（）。
33采用价层电子对互斥理论预测SO32-的价层电子对构型和分子空间构型依次为（）
34sp3杂化轨道的空间构型是（）
35下列是甲烷立体构型的是（）
36某过渡金属配合物化学式为2-，基态金属离子的价电子组态为（n-1）d8ns配合物的磁矩μ/μB为0，则该配合物的杂化形式和空间构型依次为：
37根据价层电子对互斥理论，硫酸根价层电子对数和空间结构分别是（）
38CH4分子的几何构型和杂化类型为（）
39[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为
40利乐包装最开始设计的形状是一种不会产生废纸料的（）
41四氯化碳的空间结构是（）。
42根据价层电子对互斥理论，SO42-离子的空间构型是（）
43下列关于[Cu（CN）4]3?的空间构型和中心离子杂化方式的表述正确的是（）。
44sp3杂化轨道的几何构型是（）
45甲烷分子的构型为
46甲烷分子的立体结构为：（）
47实验测得配离子[Ni（Cl）4]2－的磁矩为2.83B.M.，由价键理论可知该配离子的空间结构为（）
48试比较BF1和NF3两种分子结构（包括化学键、分子极性和空间构型等）。
49毕达哥拉斯学派的一项几何成是研究了正多面体，请列举出所有正多面体的名称。（）、（）、（）、（）、（）
50为什么钻石虽然是碳的同素异形体，但却是地球上最硬的天然物质？
51国标中规定用（）作为基本投影面。
52PCl3分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是（）。
53下列分子中，键角最大的是（）。
54已知[Ni（CO）4]中，Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni（CO）4]的空间构型应为
55用价层电子对互斥理论判断 SO3的分子构型是
56BF3分子的空间构型为（）
57在BeCl2中，Be原子以sp杂化轨道与Cl原子成键，其分子的空间构型是（）
58在CH4中，碳原子以sp3杂化轨道与氢原子成键，其分子是（）
59用价层电子对互斥理论推测分子构型，PCl5构型为（）
60sp2杂化轨道的几何构型是（）。
61苯分子的结构为
62乙炔分子的空间结构是
63在下列堆积方式中，属于最紧密堆积的是（）。
64根据价键理论及轨道杂化理论判断HgCl2分子的几何构型为（）
65乙烯的空间构型是
66乙炔的空间结构是
67乙烯的空间构型是什么样的？
68根据VSEPR理论，SF4的分子构型是？
69已知[Ni（CN）4]2+的磁矩m=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中不正确的是.（）。
70关于[Cu（CN）4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述错误的是（）
71已知[Ni（CN）4]2+的磁矩m=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是.（）。
72乙烯分子的空间构型是
73甲烷的分子构型是（）