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四面体

1为什么说钻石是由普通的碳组成的，但却是如此坚硬？
2水晶的透明度与其晶体结构有什么关系？
3为什么钻石通常呈八面体形状？
4钻石到底是由什么组成的，它为什么在地球中极为稀有？
5为什么玻璃在受热时可以熔化？
6在三维空间中，四条边相等的图形除了正方形之外，还有什么特殊含义？
7甲烷，化学式CH4，分子是正四面体空间构型（）
8阿耶波多《天文历算书》中认为，四面体的体积公式为（）。
9硅酸盐晶体种类繁多，可以根据结构中硅氧四面体的连接方式分成（）。
10硅氧四面体中，硅原子的配位数是（）
11两个硅氧四面体只能通过顶点相连。
12关于硅氧四面体，以下说法正确的是。
13在熔融石英玻璃中，硅氧四面体之间以相连。
14在三氧化二硼中硼氧四面体为结构单元。
15硅氧四面体是SiO2各种变体及硅酸盐中的结构单元。
16黏土矿物晶胞构成的土粒主要是和铝-氢氧八面体（铝-氧四面体/硅-氧四面体）。
17四面体属于（）
18八面体与四面体的单形符号为（）
19N个球做等大球最紧密堆积，形成的四面体空隙数（）
20下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（）
21用着火四面体来表示燃烧发生和发展的必要条件时，“四面体”是可燃物，氧化剂，引火源和（）。
22四面体属于
23八面体与四面体的单形符号为
24N个球做等大球最紧密堆积，形成的四面体空隙数
25氧化磷玻璃的磷氧四面体[PO4]中4个键相同。
26在玻璃中锌氧四面体的含量一般随碱金属含量增大而减少。
27斜方四面体可能出现在
28四面体只能出现的晶系为
29正四面体四个共价键之间的夹角是（）
30根据VSEPR理论，SF4的空间构型为（）A.T形 B.V形 C.变形四面体 D.三角锥 E.正四面体
31氮化硅是由Si3N4四面体组成的（）固体
32在Si（）O四面体中，一般采用（）方式相连。
33乙烯中碳碳双键的结构为四面体构型。
34中心原子以sp3杂化的分子，其空间构型都是正四面体。
35中心原子以sp3杂化的分子，其空间构型都是正四面体
36八面体场分裂能和四面体场分裂能的比值为？
37四结点四面体常应变单元的位移模式是
38四结点四面体单元共有（）个位移分量
39四结点四面体单元可以类似（）进行分析
40Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
41下列配合物中，空间构型不为四面体的是（）。
42硅氧四面体由（）组成。
43下列分子具有四面体结构的是
44石英玻璃的近程有序仅限于一个硅氧四面体。
45能表示出四个共价键正四面体特征的是
461874年（）和（）分别提出了碳的正四面体构型假说。
47（）结构单元是由硅氧四面体或铝氧四面体通过氧桥形成的环结构。
48面心立方结构中，四面体间隙大于八面体间隙。
49单选面心立方八面体间隙和四面体间隙大小rB/rA分别为
50下列哪种结构中，[SiO4]四面体的每一个顶点均为桥氧？
51四面体有没有对称中心
52第三题：四面体体心立方间隙数量是（），间隙大小是（）。
53在闪锌矿结构中，S2（）做（）堆积，Zn2+填充（）的四面体空隙。
54用着火四面体来表示燃烧发生和发展的必要条件时，“四面体”是指可燃物、氧化剂、引火源和（）
55用着火四面体来表示燃烧发生和发展的必要条件时，“四面体”是可燃物，氧化剂，引火源和（）。
56着火四面体包括（）
57为什么地壳中钻石多呈八面体形状，而不是四面体或其他形状？
58“燃烧四面体”指有焰燃烧需要有可燃物、助燃物、引火源和链式反应四个要素缺一不可，因此通过控制燃烧四面体的四个要素可以来控制火灾。那么，与可燃物、助燃物、引火源和链式反应四要素一一对应的灭火的方式是：、和。（填写“冷却”、“窒息”、“隔离”、“化学抑制”，注意填写顺序）
59半导体的晶格结构式多种多样的，常见的Ge和Si材料，其原子均通过共价键四面体相互结合，属于（）结构；与Ge和Si晶格结构类似，两种不同元素形成的化合物半导体通过共价键四面体还可以形成（）和纤锌矿等两种晶格结构。
60何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。在AlPO4分子筛，AlO4四面体与PO4四面体是严格交替的，原因是什么？
61烷烃中的碳原子是通过sp3杂化轨道形成4个σ键的，由于杂化轨道的对称轴均指向正四面体的四个顶点，因此烷烃中的碳原子形成的4个σ键均指向四面体的四个顶点，但如果与该碳原子成键的四个原子或原子团不完全相同时，键角不一定是109?28′。（）
62凡是以sp3杂化轨道形成的4个σ键的键轴必然指向正四面体的四个顶点，其空间结构一定是正四面体结构，键角一定等于109?28′。（）
63“石英玻璃和石英晶体的基本结构单元都是硅氧四面体[SiO4]”，这种描述是（）。
64在直角坐标系中，已知三点A(6，0，6)，B(2，-1，3)，C(4，3，0)，O为坐标原点，则四面体O-ABC的体积为（）
65已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（）
66层状硅酸盐黏土矿物是由硅氧四面体层和铝氧八面体层以不同比例组成的次生黏土矿物。
67据硅氧四面体联结方式，可分为岛状、、层状、链状和架状硅酸盐亚类。
68铝能与磷氧玻璃中带双键的氧形成铝氧四面体，有改善和强化磷酸盐玻璃结构的作用。
69萤石CaF2结构中，Ca2+离子作面心立方最紧密堆积，F-离子填满所有四面体孔隙
70萤石CaF2结构中，Ca2+离子作面心立方最紧密堆积，F-离子填满所有四面体孔隙。
71胰凝乳蛋白酶催化水解蛋白的过程中，酶与底物之间形成了稳定的四面体共价中间物。
72硅酸盐的结构虽然复杂，但是都是由[SiO4]四面体作为骨干而组成的。
73当分子的中心原子以sp3杂化成键时，分子的空间构型为四面体。（）
74闪锌矿型结构和纤锌矿型结构都是正四面体结构，其中闪锌矿型结构具有六方对称性，纤锌矿型结构具有立方对称性。
75Si-O键的离子性使氧趋向于紧密排列，Si-O-Si键角可以改变，使硅氧四面体可以不同方式互相结合。
76共价性使硅氧四面体成为不变的结构单元，不易改变硅氧四面体内的键长及键角。
77玻璃中硅氧四面体的排列是无序的，缺乏对称性和周期性的重复。
78四面体、八面体和菱形十二面体都属于定形。（）
79等大球最紧密堆积时，第三层球落在四面体空隙上，球体空间分布与哪种格子相对应（）
80[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是（）
81凡是中心原子采用sp杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型必定是四面体。（）
82由等径球的最紧密堆积而得到的六方密堆积和面心立方堆积中，构成四面体空隙的球体数目是4。
83在n个球构成的六方或面心立方最紧密堆积中，存在四面体空隙数为n个，八面体空隙数为2n个。
84用配位多面体及其连接方式描述闪锌矿（立方ZnS）晶体结构，锌硫四面体的连接方式是（）
85下列硅酸盐晶体中同晶取代发生在硅氧四面体中Si4+离子的是（）
86凡以sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型必为正四面体。
87面心立方和密排六方结构的八面体间隙和四面体间隙都是对称的。
88PH4+离子的中心原子P的价层有4对电子，故其空间构型为正四面体。
89甲烷之所以是四面体构型，主要是它的外层三个p轨道以及一个s轨道发生了杂化，形成了四个（）杂化轨道。
90求平行于平面2x+y+2z+5=0且与三个坐标面构成的四面体体积为1个单位的平面方程
91水分子通过（）的作用可与另外4个水分子配位结合形成正四面体结构。
92凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。
93凡是AB4型分子都是正四面体，中心原子用以成键的原子轨道都采取sp3杂化。
94表示燃烧发生和发展的必要条件时，四面体是指可燃物、氧化剂、引火源和（）
95据硅氧四面体联结方式，可分为岛状、（）、层状、（）和架状硅酸盐亚类。
96为什么某些几何形状，如正四面体，看起来如此协调和谐，而其它形状的组合则给人不平衡的感觉？
97密排立方结构的单位晶胞，其八面体空隙和四面体空隙的数量分别为（）
98水分子通过（）的作用可与另4个水分子配位结合形成正四面体结构。
99凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必是正四面体。
100甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是？（）