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无机化学

1无机化学是在原子、分子层次上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。（）
2某理想气体混合物，含ABCD四种气体各1mol。在保持温度、压力不变条件下，向其中充入01mol气体A，则下列说法错误的是（）
3可以用四个物理量来描述气体状态，它们是（）
4难挥发溶质溶于溶剂后,将会引起（）
5同温下,下列物质的水溶液，渗透压最大的是（）
6在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压（）
7渗透与扩散的区别在于，渗透是指溶剂分子透过半透膜，由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。（）
8高温高压下的实际气体，可以近似看作理想气体。（）
9某些植物耐寒、耐旱，可以分别用稀溶液的凝固点降低、蒸气压下降这两个依数性来解释。（）
10对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，Qp与Qv的关系为（）
11某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为（）
12结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为-8506kJ·mol-1和-8673kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为（）
13对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是（）
14有一放热反应：A(g)+B(g)=2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是（）
15体系的状态确定之后，每一个状态函数都具有单一确定的值。（）
16在相同条件下，由相同反应物变成相同产物，反应分两步进行与一步完成相比较，焓、热的变化相同。（）
17标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（）
18化学反应热不是状态函数，与反应的过程有关。（）
19温度、浓度、压力、催化剂对合成氨反应化学平衡移动都有重要影响。（）
20对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是（）
21若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（）
22反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（）
23对于大多数化学反应，温度升高反应速率明显增加，主要原因是（）
24某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂时，将会导致（）
25反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)c2(B)，则反应级数为3。（）
26通常温度变化相同时，Ea较大的反应，其反应速率改变的较多。（）
27基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。（）
28已知某反应的活化能是40kJ·mol-1，在100K时速率常数为17×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为17×10-4L·mol-1·s-1。（）
29某反应温度在100K，无催化剂存在时反应的活化能100kJ·mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。（）
30根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是（）
31弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是（）
32欲降低H3PO4的解离度，可加入（）
33将020mol·L-1HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH等于（）
34如果在10L010mol·L-1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是（）
35根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。（）
36饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。（）
37弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7。（）
38缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用，还具有抵抗一定程度的稀释作用。（）
39当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶量也越大。（）
40下列介质中，Mg(OH)2溶解度最大的为（）
41AgCl在00010mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为（）mol·L-1。已知AgCl的溶度积常数为18×10-10（）
42将MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH将（）
43有关分步沉淀的叙述，正确的是（）
44溶度积相同的物质，其溶解度也一定相等。（）
45分步沉淀的结果，总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。（）
46溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。（）
47沉淀转化的难易程度，取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。（）
48已知(Zn2+/Zn)标准电势为－07618V,(Ag+/Ag)标准电势为07996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）
49将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入（）
50其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是（）
51电池反应2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2+8H2O，转移的电子转移数n为（）
52已知氢电极Pt∣H+(c)∣H2(100kPa)的电极电势为－00592V，则c(H+)应为（）
53高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。（）
54组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。（）
55同种金属及其盐的溶液，可以组成原电池。（）
56Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜。（）
57角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（）
58原子核外电子运动的特征是（）
59某元素基态原子的价电子层构型为4d105s1，它在周期表中的位置为（）
60下列哪种电子构型的原子,其第二电离能最大（）
61下列基态原子的电子构型中，正确的是（）
62第三周期元素原子的第一电离能，随元素原子的原子序数的增加而增大，但Mg比Al，P比S的第一电离能要高。（）
63已知某原子的核外电子排布为1s22s22p63s23d104s24p1，则该元素属于第四周期、第三主族。（）
64F-与O2-为等电子离子。（）
65下列分子中，属于极性分子的是（）
66下列离子中，被极化程度最弱的是（）
67干冰升华所吸收的能量，是用以克服（）
68按分子轨道理论，原子轨道能有效组成分子轨道的条件中，下列叙述错误的是（）
69下列化合物中，形成的氢键最强的是（）
70线性分子一定是非极性分子。（）
71原子形成的共价键数目，等于游离的气态原子的未成对电子数。（）
72与共价键一样，离子键也具有饱和性和方向性。（）
73根据杂化轨道理论，BF3与NF3的空间结构相同。（）
74I2容易溶解于CCl4，而难溶于水。（）
75[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是（）
76向[Zn(NH3)4]2+溶液中通入氨气，则（）
77在K[CoCl4(NH3)2]中，Co的氧化数和配位数分别为（）
78对于Cu2+/Cu电对，加入配位剂NH3·H2O后，其电极电势将（）
79对于Fe3+/Fe2+电对，再加入一定量的Fe3+后，Fe2+的还原能力将（）
80配合物必须由内界和外界两部分组成。（）
81只有金属元素才能作为配合物的中心原子（或离子）。（）
82配离子的几何构型，取决于形成体所采用的杂化轨道类型。（）
83螯合物的稳定性，比具有相同配位原子的简单配合物要高。（）
84[Cu(NH3)4]2+溶液中加稀H2SO4，溶液将由深蓝色变为浅蓝色。（）
85由英国化学家巴特列发现的第一个稀有气体化合物是（）
86在周期表中，氡(Rn,86号)下面一个同族元素的原子序数应该是（）
87下列元素中，不能生成氢化物的是（）
88下列关于氢的叙述中，正确的是（）
89下列关于稀有气体化合物的叙述中，错误的是（）
90下列金属中，最软的是（）
91金属锂应存放在（）
92碱金属在过量的空气中燃烧时（）
93下列物质中，既能放出O2又能吸收CO2的是（）
94LiI比KI易溶于水。（）
95金属钠着火时，可以用水、二氧化碳和石棉毯扑灭。（）
96控制实验条件，可以配制出不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。（）
97下列物质中，不属于缺电子化合物的是（）
98硼酸晶体是片状、有滑腻感，对人体的受伤组织有和缓的防腐作用，可用于医药和防腐等方面，可见硼酸属于（）
99石墨晶体中，层与层之间的结合力是（）
100在下列氧化物中，氧化性最强的是（）
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