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无机化学

201负催化剂可增加反应的活化能，减慢反应速度。（）
202一个化学反应的反应级数越大，反应速率越大。（）
203增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是反应物的活化分子数增加。（）
204吸热反应的活化能比放热反应的高。（）
205反应的速率常数与作用物的浓度无关。（）
206任意两个反应相比，速率常数k较大的反应，其反应速率必较大。（）
207在反应体系中加入催化剂，不能改变反应的ΔGΔH、ΔU，但能改变ΔS。（）
208N2O3的分解反应N2O3(g)→NO2(g)＋NO(g)是一级反应，反应速率常数k＝32×10－4s－1。若初始浓度[N2O3]＝100mol·L－1，则N2O3浓度减至0125mol·L－1需（）小时。
209下列反应中，标准平衡常数小于Kp的是（）
210在一定温度下，将100molSO3放在100dm3密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)达到平衡时，SO2为060mol，则反应的Kc为（）
211在218℃时，反应NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数为0070，则平衡时混合气体的总压是（）
212当反应2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)达到平衡时，下面哪一种操作不能使平衡移动（）
213气相反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把CaCO3(s)颗粒变得极小，则平衡（）
214某可逆反应2A（g）＋2B（g）＝C（g）＋2D（g），ΔrHmΘ0，A和B最大转化率的条件是（）
215在放热反应中，温度升高10℃将会（）
2163H2(g)＋N2(g)＝2NH3(g)，反应达到平衡后，把PNH3、PH2各提高到原来的2倍，PN2不变，则平衡将会（）
217对于反应CaCO3===CaO+CO2，在常温下对△rSm和△rGm判断正确的是（）
218对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为（）
2191molAB和1molCD按照AB＋CD＝BC＋AD进行反应，平衡时ABCD各3/4转变为生成物，该反应的平衡常数Kc为（）
220若密闭容器中加入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3,若此时容器的压强不变，则容器的体积是反应前的（）
221吕?查德里原理（平衡移动原理）适用于以下哪种情况？（）
222可逆反应达到平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（）
223在容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)＋1/2Cl2(g)＝NOCl(g)达平衡，此时对有关各物质的分压判断正确的是（）
224当一个化学反应处于平衡时，则（）
225液态水在100℃、1013kPa条件下气化为水蒸气；冰在0℃、1013kPa条件下转化为液态水，这些过程均可认为是可逆过程，因此△G＝0（）
226在平衡常数表达式中，应写出所有气体物质的相对压力项和溶解物质的相对浓度项，固态和纯液态物质则不计入。（）
227对于一个放热反应，温度越高，其反应物的转化率就越低。（）
228当一个化学反应处于平衡时，反应混合物的组成不随时间而改变。（）
229在某温度下反应A＋B＝C＋DΔH0，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是υ(正)增加的倍数小于υ(逆)增加的倍数。（）
230有气体参加的平衡反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任一气体的分压，则一定破坏平衡。（）
231当反应前后分子数目相等时，增大压强对平衡没有影响。（）
232原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示的是（）
233主量子数n＝4时，原子核外在该层的原子轨道数为（）
234基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数应为（）
235下列元素中，不属于镧系元素的是（）
236在前四周期的36种元素中，原子最外层未成对电子数与其电子层数相等的元素有（）
237下列各对元素中，性质差异最大的是（）
238下列元素中，基态原子的第一电离能最小的是（）
239下列各组元素中，对电负性大小判断正确的是（）
240下列元素中，第一电子亲合能最小的是（）
241由两元素的电负性值，可以预测（）
242氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为（）
243在下列六组量子数中，正确的是①n＝3，l＝1，m＝－1②n＝3，l＝0，m＝0③n＝2，l＝2，m＝－1④n=2,l＝1，m＝0⑤n＝2，l＝0，m＝－1⑥n＝2，l=3,m＝2（）
244对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）
245钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，关系是（）
246某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d54s2，它在元素周期表中的位置是（）
247某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素为（）
248量子力学中所说的原子轨道是指（）
249在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是（）
250下列元素的原子符合价电子为ns1的是（）
251镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是（）
252Li，Be，B原子失去一个电子所需要的能量相差不大，但最难失去第二个电子的原子是（）
253下列元素的原子半径递变规律正确的是（）
254原子序数为34号的某元素，它在周期表中位于（）
255一个元素的原子，核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等；最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。（）
256鲍林原子轨道近似能级图既能反映电子的填充顺序，也能表示电子的失去顺序。（）
257原子轨道角度分布图表示波函数随θ，j变化的情况。（）
258n＝3的第三电子层最多可容纳18个电子。（）
259s轨道的角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿球面运动的。（）
260镧系元素中原子半径递减程度不如d区元素的原子半径递减程度大。（）
261钻穿效应使屏蔽效应减弱（）
262金属钠形成离子时一般为＋1价，而不是＋2价的原因是钠的第二电离能很大（）
263根据原子结构理论预测，第8周期所包括的元素有80种。（）
264当主量子数n和核电荷数z相同的两个电子，σ值越大，电子的能量就越低（）
265主量子数n为4时，可能的原子轨道总数为16，可容纳的电子总数为32。（）
266现代原子结构理论把波函数ψ所确定的空间范围称为原子轨道。（）
267钼原子的电子排布为[Kr]4d55s1，由此可得出结论：洪特规则与能量最低原理矛盾时，首先应服从洪特规则。（）
268电离能的数值可以比较元素在气态下金属性和非金属性的相对大小，若元素的第一电离能越大，则元素的金属性就越强。（）
269下列分子中，原子的电子都满足路易斯结构式要求的是（）
270下列分子中，中心原子的轨道采取等性杂化的是（）
271下列各对双原子分子中，都具有顺磁性的是（）
272下列分子中，不存在d－pp配键的是（）
273下列分子中，中心原子的轨道杂化时有d轨道参与的是（）
274下列分子中C与O之间键长最短的是（）
275IF5的空间构型是（）
276下列分子中至少有两个长度的键的是（）
277原子轨道之所以要发生杂化是因为（）
278在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br键的轨道重叠方式是（）
279下列各分子中，键角从大到小顺序排列正确的是（）
280按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时须拆开电子对的是（）
281下列关于杂化轨道说法错误的是（）
282下列分子中，具有直线形结构的是（）
283对于一个反键分子轨道，下列说法哪些是正确的（）
284下列化合物中肯定不存在的是（）
285sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道（）
286原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以头碰头方式才能形成共价键。（）
287氧原子中有两个单电子，所以形成O2分子时两个氧原子间将形成两条共价键，电子配对后分子中不再有单电子，故氧分子具有抗磁性。（）
288共价分子中的键角大小与成键原子的电负性大小有关，当中心原子相同而配位原子不同时，配位原子电负性越大，键角则越小。（）
289根据分子轨道理论，三电子π键的键能将大于两电子π键的键能。（）
290当分子的中心原子以sp3杂化成键时，分子的空间构型为四面体。（）
291s电子与s电子配对形成的键一定是σ键，而p电子与p电子配对形成的键则是π键。（）
292某元素的原子难失电子，不一定就容易获得电子。（）
293两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。（）
294根据电子配对法，原子的基态电子构型中有几个单电子，它就能形成几个共价键。（）
295双原子分子的键能等于其生成热。（）
296在NH3分子中有三个N－H键，它们的键能相同，因此破坏每个N－H键所消耗的能量也相同。（）
297由于稀有气体原子中没有单电子，所以它们不能形成共价键。（）
298采用常规无机化学分析法可以分析微生物细胞中各种元素的含量。
299血红蛋白的研究不属于生物无机化学。（）
300钒的降糖药物，属于药物化学与无机化学的交叉研究领域。（）
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