首页 › 答案 › 标签 › 无机化学

无机化学

301阑尾穴在小腿前侧上部，当犊鼻下5寸，胫骨前缘旁开（）。
302某AB型沉淀的溶解度为1×10-6mol/L，其Ksp为（）
303某A2B型沉淀的溶解度为1×10-6mol/L，其Ksp为（）
304某AB2型沉淀的溶解度为1×10-6mol/L，其Ksp为（）
305某PbI2的溶度积常数表达式正确的是（）
306CaCO3的溶度积常数表达式正确的是（）
307Ca3(PO4)2的溶度积常数表达式正确的是（）
308某温度时，在AgCl饱和溶液中，当[Ag+]分别为001mol/L和0001mol/L时，其溶度积常数Ksp（）
309AgCl的溶度积大于ZnS，它们的溶解度（）
310同温度时，Ksp（AgCl）=177×10-10，Ksp（Ag2CO3）=846×10-12，AgCl和Ag2CO3的溶解度大小为（）
311难溶物一般指的是溶解度小于（）的物质
312当AgBr处于沉淀-溶解平衡时，向此溶液中加入AgNO3，溶液中的沉淀（）
313Ksp（AgCl）=177×10-10，Ksp（AgI）=852×10-17，当向含有等量I-和Cl-的很合溶液中加入AgNO3时，出现的现象是（）
314沉淀分析时，欲使Ag+沉淀完全，可以加入过量的（）
315分别向BaCO3，AgCl、PbCl2，AgBr沉淀中加入HCl溶液，能溶解的是（）
316使CaCO3沉淀溶解的最好的方法是加入（）
317欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法有（）
318下列有关分布沉淀的描述，正确的是（）
319当ZnS处于沉淀-溶解平衡时，向此溶液中加入ZnSO4，溶液中的沉淀（）
320沉淀分析时，欲使Ba2+沉淀完全，可以加入过量的（）
321在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为001mol/L，向溶液中逐滴加入001mol/LAgNO3溶液时，最先沉淀和最后沉淀的物质分别是（）（Ksp（AgCl）=177×10-10，Ksp（AgBr）=535×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=112×10-12
322Ksp（FeS）=159×10-19，Ksp（ZnS）=293×10-25，当向含有等量Fe2+和Zn2+的很合溶液中通入入H2S时，出现的现象是（）
323当溶液中某离子浓度低于（），说明该离子定性沉淀完全；
324向含有少量固体的BaSO4的BaSO4饱和溶液中，加入KNO3会（）
325在BaSO4的饱和溶液中加入适量的NaNO3，会使BaSO4在水中溶解度（）
326难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等，有的难溶于盐酸溶液，有的溶于盐酸溶液，主要是因为他们的（）
327在CdS的饱和溶液中加入适量的NaNO3，会使CdS在水中溶解度（）
328使BaCO3沉淀溶解的最好的方法是加入（）
329对于分步沉淀，下列叙述正确的是（）
330已知Ksp（SrSO4）=32×10-7，Ksp（PbSO4）=10×10-8，Ksp（Ag2SO4）=14×10-5，在10L含有Sr+，Pb+和Ag+的溶液中，其浓度均为00010mol/L，加入0010mol/LNa2SO4固体，生成沉淀的是（）
331使沉淀溶解的方法有（）
332下列难溶电解质中，溶解度随pH变化的是（）
333Na2HPO4溶液的酸碱性是：（）
334(NH4)2SO4溶液的酸碱性是：（）
335pH＝2和pH＝6的溶液H＋的浓度相差：（）
336已知：PH=1的HCl与PH=3的HCl等体积混合，混合溶液的PH是：（）
337已知：PH=1的HCl与PH=12的NaOH等体积混合，混合溶液的PH是：（）
338已知298K时pH=1100和pH=1300的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH是：（）
339现有0l0mol/LHCl溶液，加入等体积的10mol/LNaOH溶液，则混合溶液的pH是（）
340青霉素钾盐溶于注射用水，配成008mol/L的溶液，求溶液的pH值为（）。已知青霉素钾盐相对分子质量为3725，青霉素酸的pka为276。
341已知Ka（HAC）=176×10-5，计算01molL-1的HAc溶液的电离度是：（）
342已知Ka（HAC）=176×10-5，计算在1L01molL-1HAc溶液中加入010molNaAc后，溶液的电离度是：（）
343已知Ka（HAC）=176×10-5，计算在01molL-1NaAc溶液中[OH-]是：（）
344在浓度为002mol/L的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为001%，则该一元弱酸的电离常数为（）
345HAC的水溶液中，HAC浓度越小，其电离度（）
346某酸HA的Ka＝84×10-4，010mol？L-1此酸的H+浓度为：（）
347已知Ka（HAC）=176×10-5，计算01molL-1的HAc溶液的pH值是：（）
348已知Kb（NH3H2O）=176×10-5，计算01molL-1的NH3H2O溶液的[H+]是：（）
349已知Kb（NH3H2O）=176×10-5，计算01molL-1的NH3H2O溶液的[OH-]是：（）
350某氨水的PH＝1026，已知Kb＝174×10-5求氨水的浓度（）
351计算02molL-1的丙酸溶液的PH，已知Ka＝134×10-5（）
352计算02molL-1的丙酸溶液的电离度，已知Ka＝134×10-5（）
353在20ml，010mol/LNH3溶液中，加入20ml010mol/LHCl溶液后，混合溶液的pH为（）。kb，NH3=174×10-5。
354在20ml，010mol/LNH3溶液中，加入30ml010mol/LHCl溶液后，混合溶液的pH值为（）。kb，NH3=174×10-5。
355向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：（）
356向NH3溶液中，加入下列哪种物质时，可使NH3的离解度和pH均减小的是：（）
357向HAc溶液中，加入下列哪种物质，使HAc离解度增大的是：（）AHCl
358向氨水溶液中，加入下列哪种物质，使NH3离解度增大的是：（）ANH4Cl
359在饱和的H2S溶液中，加人固体Na2S，则H2S溶液的（）
360上述溶液对NH3·H2O溶液，因同盐效应电离度增大的是（）
361为使氨水溶液的pH增大，解离度减小，可向氨水溶液中加入（）
362等量的下列混合液能够组成缓冲溶液的是（）
363HP042-的共轭碱是（）
364H2P04-的共轭酸是（）
365NH3的共轭碱是（）
366配制pH=930的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（）
367下列混合溶液中，缓冲能力最强的是（）
368缓冲溶液pH计算公式是（）
369由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=10×10-10，则此缓冲溶液的pH为（）
370现有0l0mol/LHCl溶液，如果加入等体积的l0mol/LNaAc溶液，则混合溶液的pH是多少（）
371在250ml浓度为020mol/L的HAc溶液中，需加人多少克固体NaAc才能使其[H+]浓度降低100倍。(已知Ka=175x10-5)（）
372H3PO4水溶液电离常数的规律是（）
373影响弱电解质解离度的因素是（）
374在HCN溶液中，加入少量NaCN溶液则（）
375在NH3·H2O溶液中，加入少量NaOH溶液则（）
376在HAc溶液中，加入少量HCl溶液则（）
377下列混合溶液属于缓冲溶液的有（）
378缓冲容量用缓冲指数β表示，其值越大，说明该缓冲溶液（）
379缓冲溶液的选择与配制（）
380计算将pH=1某一元强酸溶液，用水稀释1000倍后，溶液的pH值为（）
381计算pH=5的某一元强酸溶液，用水稀释1000倍后，溶液的pH值为（）
382NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是（），抗碱成分是（）
383缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
384在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。
385总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。
386正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。
387下列符号中表示摩尔质量的是：
388把01mol/LBaCl2溶液100ml，用水稀释至1升，再取出10ml，该10ml溶液中氯离子的物质的量浓度为：
389500mL水中含25g葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度（g·L-1)是：
390欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质分子式表示）（）
391下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是（）
392相同温度下下列溶液中渗透压最大的是（）
393难挥发非电解质的凝固点降低系数kf（）
394下列水溶液中凝固点最低的是（）
395难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比（）
396010mol·L-1NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是（）
397室温时，下列溶液中，凝固点最低的是（）
398与Raoult定律有关的稀溶液的性质是（）
399010mol·L-1NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是（）
400表示摩尔质量的是（）
‹1…345…8›