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分析化学

7在含有C2O42-的pH=9.0的氨性缓冲溶液中，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定同浓度的Cu2+（已知：lgKCuY=18.8，lgαY(H)=1.3，pH=9.0，lgαCu(OH)=0.8，lgαCu(C2O4)=7.2，lgαCu(NH3)=7.7），可计算化学计量点时pCu=5.35。

8用EDTA滴定含有少量Fe3+的Ca2+和Mg2+试液时，可用三乙醇胺、KCN、抗坏血酸掩蔽Fe3+。

9用EDTA滴定有少量Fe3+存在的Bi3+时，可抗坏血酸可以掩蔽Fe3+。

10NH3·H2O质子条件式为[H+]+[NH4+]=[OH-]（）

11NaHCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]（）

12Na2CO3质子条件式为[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]=[OH-]（）

13NH4HCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-]（）

14pH=3.0的醋酸溶液HAc分布系数δ1=0.982。（）

15pH=6.0的醋酸溶液Ac-分布系数δ0=0.052。（）

16为标定HCl溶液可以选择的基准物质是（）

17下列哪个不是作为基准物必须具备的条件？（）

18用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是

192.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814=1.8677，结果正确。（）

2051.38/（8.709×0.09460）=62.36，结果正确。（）

21哪个不是用于滴定分析的化学反应必须具备的条件？（）

22氧化还原滴定中使用的指示剂都需具有氧化还原性。

23高锰酸钾法中使用的是专属指示剂。

24用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是（）（已知Eθ’Ce4＋/Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/Fe2＋=0.68v）

25用K2Cr2O7滴定Fe2+时，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是（）

26在1mol/LH2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计量点时的电极电位为。（已知E`θCe4+/Ce3+=1.44V，E`θFe3+/Fe2+=0.68V）

27胆矾中铜含量测定结果，若保留四位有效数字，错误的是：（）

28下列有效数字位数不是4位的是：（）

29有效数字是指实际能测到的数字，最后一位为可疑值，通常表示有±1单位的误差。（）

30条件电极电位的大小反映了在外界影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。

31加入和氧化态产生副反应（配位反应或沉淀反应）的物质，使电对电极电位增加。

320.09mol·L-1酒石酸溶液的pH（pKa1=3.04，pKa2=4.37）为2.04。

330.20mol·L-1NaCO3的pH（H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25）为11.77。（）

34已知HOAc的pKa=4.74，则0.10mol·L-1HOAc溶液的pH为2.87。（）

35已知HOAc的pKa=4.74，则0.15mol·L-1NaOAc溶液的pH为8.96（）

36已知NH3·H2O的pKb=4.74，则0.10mol·L-1NH3·H2O溶液的pH为11.13。（）

37已知NH3·H2O的pKb=4.74，则0.15mo1·L-1NH4Cl溶液的pH为5.04。（）

38把凡能给出质子的物质定义为酸是电离理论。

39电离理论中酸碱具有共轭性和相对性。

40质子理论适用于水溶液和非水溶液。

41H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚的共轭碱分别是HPO42-，NH3，H2PO4-，CO32-，OH-，C6H5O-

42H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH的共轭酸分别是H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+

43弱酸HCOOH(pKa3.74)、苯甲酸(pKa4.21)，其共轭碱的pKb分别是6.26和5.79。

44硫代硫酸钠溶液可以直接配制成标准溶液。

45V1〉V2时，混合碱是碳酸钠和碳酸氢钠的组成。

46关于EDTA与金属离子的配合物的特点，不正确的是：

47用NaOH溶液滴定H3PO4酸时会出现2个滴定突跃。（）

48接上题，第二级可被准确，第三级不干扰。（）

49接上题，第三级能被准确滴定。（）

50分析SiO2的质量分数得到两个数据：35.01％，35.42％，按有效数字规则其平均值应表示为（）

51可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差

52指出下列表述中错误的表述

53根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在u = ±1.0之间的概率为68.3％，则此测定值出现在u>1.0之外的概率为（）。

54用甲醛法测得某铵盐中氮的质量分数为（%）5.15 ， 5.32 ， 5.22 ， 5.25。其平均值（）为（）；标准差（s）为（）；其平均值的标准差（）为（）；含氮量在置信度95％时的置信区间是（）。（t0.05，3=3.18） ①5.24% ②0.070% ③ 0.035% ④（5.24±0.11）％

55某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se，如果用此法分析约含18％ Se的试样，当称样量为0.400 g时，测定的相对误差是（）。

56下列情况引起实验误差的性质是：

57在不存在系统误差的情况下， m就是真值。

58以下计算式答案 x 应为

59回归分析是研究随机现象中变量之间关系的一种数理统计方法。

60引起滴定分析终点误差的主要原因是

61物质的量浓度是

62对同一KMnO4分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液体积相等，正确描述两溶液浓度关系的是

63以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是

64根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算出待测组分的含量，这类分析方法称为滴定分析法；滴加标准溶液的操作过程称为滴定。

65能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是（）、（）、（）。

66在滴定分析中，将指示剂变色时停止滴定的这一点称为终点，试剂分析操作中它与理论上的化学计量点不一定恰好符合，他们之间的误差称为终点误差。

67分析纯的SnCl2 H2O不能作滴定分析的基准物，其原因是易被氧化为Sn4+。

68滴定分析法只需要滴定剂。

69下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应的要求的是

70根据酸碱质子理论，NH3+CH2COOH的共轭碱是NH3+CH2COO-（）。

71相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大至小）的顺序是（）

72弱酸中各组分在溶液中的分布分数与弱酸的总浓度有关。

73Na2HPO4水溶液的质子条件式（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-] ）。

74计算1.0x10-4mol/LNaCN（HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH-浓度可用最简式计算。

75今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是（）

76缓冲溶液在任何pH值下都能起到缓冲作用。

77依通常计算，指示剂变色范围应为pH=pKa1。但甲基橙（pKa=3.4）实际变色范围（3.1~4.4）与此不符，这是由于人眼对不同颜色的敏锐程度不同造成的（）。

781.用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCOOH（pKa=3.74）。对此滴定适合的指示剂是（）

791.用0.2ol/L HCl溶液滴定0.10mol/L NH3（pKb=4.74）和甲胺（pKb=3.38）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现（）个滴定突跃。

80在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出aZn（NH3）=104.7， aZn（OH）=102.4， aY（H）=100.5。则在此条件下lgK'（ZnY）为[已知 lgK（ZnY）=16.5]

81乙酰丙酮（L）与Al3+形成络合物的lgb1~lgb3分别为8.6，15.5和21.3，当pL为6.9时，铝络合物的主要存在形式是

82以EDTA溶液滴定同浓度的某金属离子，若保持其它条件不变，仅将EDTA和金属离子浓度增大10倍，则两种滴定中pM值相同时所相应的滴定分数是-

83含有0.02 mol / L ZnY2-的pH = 10的氨性缓冲溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol / L的游离NH3；B溶液中含有0.1 mol / L游离NH3。下列结论中错误的是（）

84EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变

85欲用EDTA溶液滴定金属离子M和N混合溶液中的M，已知N对M的滴定产生干扰，今在某一pH下，加入掩蔽剂A，当aN（A）>>K（NY）时，说明A的掩蔽效果（），此时络合剂的副反应系数aY决定于（）

86EDTA滴定中，介质pH越低，则aY（H）值越（）， K'（MY）值越（），滴定的pM'突跃越（），化学计量点的pM'值越（）。

87金属离子M与络合剂L形成逐级络合物，溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度无关（）。

88用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时，可以在下述哪个条件下进行？

89用NaOH 标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时，Fe3+将如何干扰？加入下列哪一种化合物可以消除干扰？

90用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为

91为了配制比较稳定的淀粉指示剂，宜采用的方法是

92在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液， Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）

93用0.02mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+ 溶液和用0.002mol/L KMnO4溶液滴定0.01mol/L Fe2+ 溶液两种情况下滴定突跃的大小将

94一种氧化还原反应的发生，促进另一种氧化还原反应进行的现象，称为诱导作用。后一反应称为诱导。

95KMnO4在强酸介质中被还原为（），微酸、中性或弱碱性介质中还原为（）。

96从能斯特方程可以看出，影响电极电位大小的主要因素是（）。

97适用于滴定法的氧化还原反应，不仅其反应的平衡常数要大，而且反应的速率要快。

98预处理用的氧化剂或还原剂，必须符合下列要求

99KMnO4在强酸介质中被还原为MnO2。

100用BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于

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