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分析化学

901用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/LHCl溶液时，为使终点误差在±0.5%以内，可选择（）
902强酸滴定强碱时，若酸、碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃范围（）
903用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液时，为使终点误差在±0.1%以内，可选择的指示剂是（）
904用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNH3溶液时，为使终点误差在±0.1%以内，可选择的指示剂是（）
905用强酸滴定一元弱碱，下列叙述正确的是（）
906用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LH3PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）溶液时，（）
907用NaOH溶液滴定H3PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）溶液时，第二化学计量点的pH=（）
908选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分处于滴定的突跃范围之内。（）
9090.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液时，分别用甲基橙、甲基红和酚酞作指示剂，终点时溶液pH分别为4.00、5.50、9.00，终点误差的大小顺序为（）
910关于铵盐的测定，下列说法错误的是（）
911硼酸是极弱酸，用NaOH溶液不能直接准确滴定。使硼酸强化的方法是向溶液中加入甘油或甘露醇。（）
912终点误差是指由于滴定终点与化学计量点不一致所产生的误差，包括滴定操作本身所引起的误差。（）
913使用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，先加入酚酞指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V1，再加入甲基橙指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V2。如果V1V2，则样品中含有的组分是（）
914使用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，先加入酚酞指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V1，再加入甲基橙指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V2。如果V1=V2，则样品中含有的组分是（）
915使用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，先加入酚酞指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V1，再加入甲基橙指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V2。如果V1=0，则样品中含有的组分是（）
916使用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，先加入酚酞指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V1，再加入甲基橙指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V2。如果V2=0，则样品中含有的组分是（）
917返滴定法测定阿司匹林药片中乙酰水杨酸的含量。药片研磨成粉后，加入过量NaOH标准溶液，加热使乙酰水杨酸水解完全，酚酞作指示剂，用HCl标准溶液返滴定。在这一滴定过程中，乙酰水杨酸和NaOH的比例关系是（）
918已知某混合碱试液中含有NaOH和Na2CO3。取一份试液，加入酚酞指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V1；另取一份试液，加入甲基橙指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V2；则V1和V2的关系是（）
919已知某混合碱试液中含有Na2CO3和NaHCO3。取一份试液，加入酚酞指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V1；另取一份试液，加入甲基橙指示剂，HCl标准溶液消耗的体积为V2；则V1和V2的关系是（）
920从减小称量误差的角度来说，标定HCl溶液时，基准物质用硼砂比用碳酸钠好。（）
921从减小称量误差的角度来说，标定NaOH溶液时，基准物质用二水草酸比用邻苯二甲酸氢钾好。（）
922在使用指示剂指示终点的情况下，弱酸（解离常数为Ka，浓度为cmol/L）能够被准确滴定（滴定终点误差在±0.2%以内）的条件是cKa≥（）
923酸碱指示剂（解离常数为Ka）的理论变色点是pH=pKa，理论变色范围是pH=pKa±1。（）
924酸碱滴定的突跃范围是指在滴定分数为99%~101%时，溶液pH的变化范围。（）
925下列关于EDTA与金属离子形成螯合物的叙述，正确的是（）
926Zn2+与乙酰丙酮（L）形成络合物的lgβ1=5.0，lgβ2=8.8，当溶液中络合物的浓度[ZnL]=[ZnL2]时，则pL=（）
927在络合滴定中，通常使用EDTA二钠盐来配制EDTA标准溶液，因为EDTA酸在水中的溶解度小。（）
928EDTA在酸度很高的溶液中时，相当于六元酸。（）
929EDTA与Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+等金属离子都是生成1:1螯合物。（）
930在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是（）
931下列关于副反应的叙述，错误的是（）
932铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，其质子化常数为lgKH1=11.6，lgKH2=6.3，与Mg2+生成络合物的稳定常数为lgKMgEBT=7.0，则在pH=10.0时，lgK'MgEBT=（）
933在络合滴定中，产生指示剂僵化现象的原因是（）
934络合滴定中，如除酸效应外，金属离子也存在副反应，则滴定终点处金属离子平衡浓度的负对数pM'ep=（）
935用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）
936已知Ac-和Pb2+能形成络合物，在pH=5.5的乙酸缓冲溶液中，用EDTA滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时，则（）
937要配置pH=4.0、pZn=7.9的溶液，所需EDTA与Zn2+的物质的量之比nY:nZn=（pH=4.0时，lgK'ZnY=7.9）（）
938在pH=5.0的六亚甲基四胺缓冲溶液中，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定同浓度Pb2+溶液，化学计量点处pY=（lgKPbY=18.0；pH=5.0时，lgαY(H)=6.4）（）
939若用EDTA络合滴定法测定Zn2+，则标定EDTA溶液比较合适的物质是（）
940若用EDTA络合滴定法测定水的硬度，则标定EDTA溶液比较合适的物质是（）
941EDTA络合滴定法测定水的硬度时，加入三乙醇胺是为了（）
942EDTA络合滴定法测定水的硬度时，加入硫化钠是为了（）
943EDTA络合滴定法测定水中钙的含量时，掩蔽镁的干扰的方法是（）
944一个EDTA分子可以提供的配位原子是（）
945下列关于条件稳定常数的计算式（忽略络合物的副反应），正确的是（）
946络合滴定中，化学计量点处金属离子平衡浓度的负对数pM'sp=（）
947在络合滴定中，产生指示剂封闭现象的原因是（）
948络合滴定中，如除酸效应外没有其它副反应，则滴定终点处金属离子平衡浓度的负对数pMep（或pM'ep）=（）
949溶液的pH越大，则EDTA的酸效应越严重，酸效应系数越大。（）
950下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是对称电对的是（）
951下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是不对称电对的是（）
952下列氧化还原电对中，是可逆电对，又是不对称电对的是（）
953下列氧化还原电对中，条件电势随离子强度增大而升高的是（）
954在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述哪种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电势将升高（不考虑离子强度的影响）？（）
955若两电对的电子转移数都为1，为使反应完全度达到99.9%以上，则两电对的条件电势差应大于（）
956条件电势是指在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都为1mol/L时的实际电势。（）
957诱导反应和催化反应的区别在于：诱导体参加反应后，变为其它物质；而催化剂在反应前后的量不变。（）
958已知在1mol/LHCl溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+=0.68V，Eq'Sn4+/Sn2+=0.14V。将20.00mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40.00mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电势为（）
959已知在1mol/LHCl溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+=0.68V，Eq'Sn4+/Sn2+=0.14V。将20.00mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与20.00mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电势为（）
960在氧化还原滴定中，预还原剂SnCl2的除去方法是（）
961在氧化还原滴定中，预氧化剂过硫酸铵的除去方法是（）
962（1）用0.020mol/LKMnO4溶液滴定0.10mol/LFe2+溶液；（2）用0.0020mol/LKMnO4溶液滴定0.010mol/LFe2+溶液。上述两种情况下滴定突跃范围的关系是（）
963高锰酸钾在强酸性溶液中的还原产物是（）
964高锰酸钾在中性或弱碱性溶液中的还原产物是（）
965高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（）
966高锰酸钾法的指示剂是（）
967可用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是（）
968不能用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是（）
969高锰酸钾滴定法测定钙的滴定方式是（）
970高锰酸钾滴定法测定过氧化氢的滴定方式是（）
971高锰酸钾滴定法测定软锰矿中二氧化锰含量的滴定方式是（）
972使用高锰酸钾法测定甲醇时，下列计算式正确的是（）
973使用高锰酸钾法测定化学需氧量时，CODMn=（）
974和高锰酸钾法测定COD相比，重铬酸钾法测定COD的主要缺点是（）
975间接碘量法（滴定碘法）中的标准溶液是（）
976直接碘量法（碘滴定法）中的标准溶液是（）
977关于直接碘量法和间接碘量法，下列叙述正确的是（）
978碘量法使用淀粉作指示剂，滴定终点时，指示剂的颜色变化是（）
979在间接碘量法中，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液由蓝色变为无色，过几分钟后，溶液又出现蓝色，造成这种现象的原因是（）
980使用间接碘量法测定水中溶解氧（Winkler法）时，需要立即将水样中的溶解氧固定，采用的方法是向水样中加入（）
981直接碘量法不能在碱性溶液中进行，因为I2在碱性溶液中会发生歧化反应。（）
982间接碘量法必须在中性或弱酸性溶液中进行。（）
983Na2S2O3可以直接配制标准溶液，不需要标定。（）
984已知F2/F-、Cl2/Cl-、Br2/Br-、I2/I-电对的Eq分别为2.87V、1.36V、1.09V、0.54V，Fe3+/Fe2+电对的Eq为0.77V。根据电极电势数据判断，下列叙述正确的是（）
985MnO4-/Mn2+电对的条件电势与pH的关系是（）
986在1mol/LHCl溶液中，已知Eq'(Ce4+/Ce3+)=1.28V，当0.1000mol/L的Ce4+有99.9%被还原成Ce3+时，该电对的电极电势为（）
987已知Eq(Ag+/Ag)=0.80V，AgCl的Ksp=1.8×10^(-10)，则Eq(AgCl/Ag)=（）
988使用直接碘量法测定药片中抗坏血酸的含量时，溶解样品的蒸馏水应（）
989下列氧化还原电对中，是可逆电对，又是对称电对的是（）
990若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%以上，则两电对的条件电势差应大于（）
991在1mol/LH2SO4溶液中，以0.05mol/LCe4+溶液滴定0.05mol/LFe2+溶液，化学计量点时电势为1.06V（滴定突跃的电势范围为0.86~1.26V），则应选择的指示剂是（）
992重铬酸钾滴定法中常用的指示剂是（）
993在使用碘量法测定铜合金中铜的含量时，加入NH4HF2的主要目的是（）
994条件电势是指在特定条件下，氧化态与还原态的活度都为1mol/L时的电势。（）
995因为Cu2+/Cu+电对的标准电势比I2/I-电对的标准电势小，所以Cu2+不能氧化I-。（）
996用0.100mol/LAgNO3溶液滴定0.100mol/LNaCl溶液，在化学计量点前，AgCl沉淀颗粒的表面（）
997用0.100mol/LAgNO3溶液滴定0.100mol/LNaCl溶液，在化学计量点后，AgCl沉淀颗粒的表面（）
998在沉淀滴定中，滴定剂和被测物的浓度越大，沉淀滴定突跃范围就越大。（）
999在沉淀滴定中，沉淀的溶度积越大，沉淀滴定突跃范围就越大。（）
1000莫尔法的滴定剂是（）
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