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普通化学原理

101某难挥发非电解质 05 克溶于 100 克水中，测得此溶液沸点上升值为 0051℃，该物质的摩尔质量为？（已知Kb=051）
102下列溶液中，pH 最大的是
103往 1 升 010 mol·L-1 的 HAc 水溶液中加入一些水，此时
104往01 mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则
105向 HAc 溶液中加一些 NaAc，会使
106向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb（NO3）2溶液，下列说法正确的是：（已知Ksp?（PbCrO4） = 20×10-16，Ksp?（PbSO4） = 20×10-8）
107关于中心原子的配位数，下列说法中不正确的是
108在配合物[Ag（NH3）2]+溶液中，过量氨水浓度为 010mol·L-1，溶液中[Ag（NH3）2]+/[ Ag]+ =（）（Kf?[Ag（NH3）2]+=17 × 107）
109稀溶液依数性中提及的Kf（Kb）只与溶剂本身有关，与溶液浓度，温度无关。
110H2S溶液中 c[H+]是 c[S2-]的2倍。
111已知电极反应为Cu2+；+ 2e =；Cu；的标准电极电势为0342V，则电极反应2Cu2+；- 4e =2Cu2+的标准电极电势应为
112由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p（H2）=100kPa）应为
113298K时，反应Zn+Sn4+；（10 mol·dm-3）；=Sn2++Zn2+（10 mol·dm-3）组装成原电池，测得电动势为0，则c（Sn2+）应为（）mol·dm-3 。（已知ψ?（Zn2+/Zn） = -076V，ψ?（Sn4+/Sn2+） = 015V）
114将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
115已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψ? = 15V，若此时c（H+）由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是
116用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为100 mol·dm-3和001 mol·dm-3，插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（）已知ψ?（Cu2+/Cu）=0342V。
117已知ψ?（Cu2+/Cu ）=0342V；ψ?（I2/I- ） =0536V；ψ?（Fe3+/Fe2+ ）=0771V；ψ?（Sn4+/Sn2+ ）=0151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
118已知ψ?（I2/I-）=053V，ψ?（Fe3+/Fe2+）=077V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+；的电池电动势E的大小及反应方向为
119已知标准氯电极的ψ=1358V，当c（Cl-）减少到01mol kg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
120某氧化还原反应的标准电动势 E?>；0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<；0，K?<；0。
121以下科学家中，对光电效应提出合理解释的是
122证明电子具有波动性的著名实验是
123描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是
124量子数 n=3，l=1时，可允许容纳的最多电子数
125N原子的价电子排列2s成对自旋反平行，2p成单自旋平行，是
12624号元素电子层结构及元素名称为
127电负性最大的元素是
128两个相应的原子轨道以肩并肩方式进行重叠的是
129关于杂化轨道，下列说法错误的是
130中心原子仅以sp杂化轨道成键的是
131用价层电子对互斥理论判断 SO3的分子构型是
132下列液态物质中，只需克服色散力就能沸腾的是
133下列性质中不属于晶体的特征的是
134决定离子晶体结构的重要因素是
135氮化硅（Si3N4）具有优异的耐高温、耐磨性能，在工业上应用广泛，它属于
136电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现的几率密度大小。
137对于多电子原子来讲，原子轨道能量由n、l、m 共同确定的。
138BCl3 分子的空间构型是平面三角形，而 NCl3分子的空间构型是三角锥形。
139色散力仅存在非极性分子之间。
140离子晶体晶格能大小仅与离子电荷、离子半径有关。
141描述一确定的原子轨道，需用以下参数（）。
142主量子数为4的电子层中，亚层种类最多可以有（）种，原子轨道的最多数目是（）。
143对于原子中的电子，量子数正确的一组是（）。
144下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（）
145（）可以解释能级交错，而能级交错现象又可以解释（）现象。
146多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为（）。
147原子序数为33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0轨道中的电子数为（）
148电子具有波粒两象性，即它一会儿是粒子，一会儿是电磁波。
149原子轨道指原子运动的轨迹。
150原子在失去电子时，总是先失去最外层电子。
151电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现几率密度的大小。
152主量子数n 为3 时有3s、3p、3d、3f 四条轨道。
153任何元素的第一电离能总是吸热的。
154电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以前者也用能量作单位。
155卤素原子的电子亲和能按F、Cl、Br、I的顺序依次减小。
156按照价键理论（VB法），共价键之所以存在σ和π键，是因为（）
157下列分子的空间构型为平面三角形的是（）
158用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（）
159根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（）
160下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是（）
161下列有关分子间作用力说法正确的是（）
162只有相同的原子轨道才能形成共价键。
163CO分子含有配位键。
164离子晶体中的化学键都是离子键。
165杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
166价层电子对互斥理论能解释分子的构型。
167在共价化合物中，当中心原子采用杂化轨道成键时，其与配位原子形成的化学键既可以是σ键，也可以是π键。
168只要分子中含有氢原子，则一定存在氢键。
169在液态HCl中，分子间作用力主要是（）。
170由诱导偶极产生的分子间力属于（）
171下列物质中，含有非极性键的是（）
172下列物质中，含有极性键的是（）
173在[Co（C2O4）2（en）]- 中，中心离子Co3+ 的配位数为
174对于配合物形成体的配位数，下列说法不正确的是
175下列有关配合物特征的叙述中错误的是
176[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为
177配合物形成体的配位数是指直接和中心原子（或离子）相连的配体总数。
178配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。
179按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
180某恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，通电火花使其反应（电火花能可忽略），该变化过程的（）
181将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG、ΔH、ΔS符号依次为（）
182在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的05倍，则p（A）：p（B）=（）。
183在恒温、恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为（）
184尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。
185反应进度表示化学反应进行的程度，1mol反应进度指有1mol反应物发生了反应。
186反应产物的分子数比反应物多，该反应的ΔS>；0。
187某反应速率方程是v=kcx（A） cy（B），当c（A）减少50％时，v降低至原来的1/4；当c（B）增大至原来的2倍时，v增大至原来的141倍，则x、y分别为（）
188从化学动力学角度，零级反应当反应物浓度减小时，反应速率是（）。
189对于反应H2（g）+I2（g）=2HI（g），测得速率方程为v=kc（H2）c（I2），下列判断可能错误的是（）。
190某温度时，化学反应A +1/2B =1/2A2B的平衡常数K = 1 ′ 104，那么在相同温度下，反应 A2B=2A +B 的平衡常数为（）。
191质量作用定律是一个普遍的规律，适用于任何化学反应。（）
192对于同一化学反应式，反应进度的值与选用反应式何种物质的量变化进行计算无关。（）
193增大系统压力，反应速率一定增大。
194任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式直接写。
195反应物浓度增大，反应速率必定增大。
196催化剂只能改变反应的活化能，而不能改变ΔrHmθ。（）
197根据酸碱质子理论，下列各组物质均可为酸的是（），均可为碱的是（），既均可为酸、又均可为碱的是（）。A、 ； HS-、HAc、NH4+、Na+ ； B、 HSO4-、H2O、HPO42-、H2PO4-C、 HF、NH4+、H2SO4、H3O+ ； D、 PO43-；F-、CO32-、OH-
198下列关于盐类水解的论述不正确的是（）。
199相同浓度的下列盐溶液的pH值，由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD；（A、B、C、D都为弱酸根），则各对应酸在同c、同T时，离解度最大的酸是（）。
200欲配制pH=650的缓冲溶液，最好选用（）
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