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普通化学原理

201一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强。
202氨水的浓度越小，解离度越大，因此溶液中OH-浓度也越大。
203水溶液呈中性的盐必为强酸强碱盐。
204盐效应时，因弱电解质解离平衡右移，解离度增大，因此解离平衡常数增大。（）
205有一由HAc（）Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c（HAc）＞c（Ac-），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
206向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。
207已知298K时，KspΘ；（SrF2）=25′10-9，则此时SrF2饱和溶液中，c（F-）为（）。
208一定温度时Zn（OH）2饱合溶液的pH为83，则此时Zn（OH）2的KspΘ为（）。
209欲使CaCO3溶液中的Ca2+浓度增大，可采用的方法是（）
210离子分步沉淀时，沉淀先后顺序为（）。
211PbSO4（s）在1 dm3含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是（）
212沉淀溶解平衡意为沉淀和溶解的速率相等。（）
213溶液中多种离子可生成沉淀时，缓慢加入沉淀剂，浓度大的离子先沉淀。（）
214下列水做氧化剂的半反应为（）
215标准氢电极是在（）情况下测定的
216某电池符号为（-）Pt│A3+，A2+‖B4+，B3+│Pt（+），则电池反应的产物为（）。
21725℃时，原电池符号如下，相应原电池反应的平衡常数Kθ为（）。（-）Ag│Ag+（01mol·dm-3）‖Ag+（05mol·dm-3）│Ag（+）
218在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值相差很大，则可判断（）
219能组成原电池的反应都是氧化还原反应。（）
220固体、纯液体及稀溶液中的溶剂在Nernst方程表达式中不要出现。（）
221电极电势表中，电对的标准电极电势相距越远，反应速率越快。（）
222浓差电池的E池=0V，ΔfGmθ= 0kJ?mol-1。（）
223由于Eθ（Cu2+/Cu+）=0152V，Eθ（I2/I-）=0536V，故 I-和；Cu2+不能发生氧化还原反应。（）
224下列反应，其标准平衡常数可作为[Zn（NH3）4]2+的不稳定常数的是（）
225欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）已知Ca-EDTA的 Kfθ= 490×1010
226若电对的氧化态和还原态同时生成配位体和配位数相同配合物，则其 Eθ（）
227Cu（OH）2溶解在NH4Cl－NH3·H2O缓冲溶液中生成[Cu（NH3）4]2+时，系统的pH值（）
228所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。（）
229在50 cm-3010 mol·dm-3AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入10 cm-3010 mol·dm-3 NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag（NH3）2]+而全部溶解。（）
230含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。（）
231配离子的不稳定常数越大，表明该配离子在水溶液中解离的倾向越小。（）
232许多配位体是弱酸根离子，相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。一般pH值越小，配合物越不易解离。（）
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