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普通化学原理

1以下系统中含有两相的是
2敞开系统是指系统与环境之间
3下列各组均为状态函数的是
4如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的
5下列各个物理量与变化途径有关的是
6对于任一过程，下列叙述正确的是
7通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是
8在298K，反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp与Qv之差是
9按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是
10下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的
11反应CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔrHm?=178kJ?mol-1，ΔrSm?=161J?mol-1?K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（）
12下列物理量中，可以确定其绝对值的为
13任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是
14下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是
15已知反应3O2(g)＝2O3(g)的ΔrHm?=2887kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
16体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
17化学反应的等压热效应不是状态函数。
18指定温度下，元素稳定单质的?fHm?=0、?fGm?=0、Sm?=0。
19ΔSm?＜0的反应也有可能自发进行。
20升高温度，化学反应的标准平衡常数K?增大。
21反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=-dc(O2)/dt，也可以表示为
22速率常数k是一个
23某反应2A+B→C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为
24反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的
2525℃时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?rHm?=-922kJ·mol-1，若升高温度，则
26下列表述中正确的是
27已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K?的影响是
28对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化
29某一反应的活化能是26kJmol-1，其逆反应的活化能是
30某反应正反应的反应热等于-883kJmol-1，活化能为113kJmol-1，则逆反应的活化能（kJmol-1，）为
31下列关于催化剂叙述错误的是
32反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
33当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。
34非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。
35质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
36二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比。
37同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小。
38对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。
39反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小。
40关于溶解度的描述正确的是
41稀溶液依数性的本质是
42下列现象不能用胶体的特性解释的是
43某难挥发非电解质05克溶于100克水中，测得此溶液沸点上升值为0051℃，该物质的摩尔质量为？(已知Kb=051)
44下述哪些效应不是由于溶液的渗透压而引起的
45下列溶液中，pH最大的是
46根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是
47不是共轭酸碱对的一组物质是
48往1升010mol·L-1的HAc水溶液中加入一些水，此时
49往01mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则
50下列溶液中缓冲能力最大的是
51向HAc溶液中加一些NaAc，会使
52向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp?(PbCrO4)=20×10-16，Ksp?(PbSO4)=20×10-8)
53关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是
54在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为010mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[Ag]+=（）(Kf?[Ag(NH3)2]+=17×107)
55稀溶液依数性中提及的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关。
56H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。
57条件允许，一种难溶电解质转化为不太难溶的电解质也是能够进行。
58酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小，还取决于溶剂接受和释放质子的能力大小。
59溶液中无论有多少种组分，其摩尔分数之和总等于1。
60在原电池中，负极上发生的反应是
61根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？
62由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为
63298K时，反应Zn+Sn4+(10mol·dm-3)=Sn2++Zn2+(10mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（）mol·dm-3。（已知ψ?(Zn2+/Zn)=-076V，ψ?(Sn4+/Sn2+)=015V）
64将反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
65pH值改变，电极电势变化的电对是
66已知在25oC时，电对MnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2O的ψ?=15V，若此时c(H+)由1moldm-3减少到10-4moldm-3，则该电对的电极电势变化值是
67用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为100mol·dm-3和001mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（）已知ψ?(Cu2+/Cu)=0342V
68已知ψ?(Cu2+/Cu)=0342V；ψ?(I2/I-)=0536V；ψ?(Fe3+/Fe2+)=0771V；ψ?(Sn4+/Sn2+)=0151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
69已知ψ?(I2/I-)=053V，ψ?(Fe3+/Fe2+)=077V，反应I-+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为
70某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
71已知标准氯电极的ψ=1358V，当c(Cl-)减少到01molkg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
72电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是
73暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是
74原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
75标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
76原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的ΔrGm也增大几倍。
77电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。
78某氧化还原反应的标准电动势E?>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，K?<0。
79分析化学是测量和表征物质的组成和结构的学科。
80无机化学是研究无机化合物的性质及反应的学科。
81物理化学是研究所有物质系统的化学行为的原理，规律和方法的学科。
82有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的学科。
83酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配离子解离平衡都是水溶液化学基础所讲解内容。
84普通化学原理这门课程主要从以下哪几方面进行讲解
85化学热力学基础所讲解内容不包括下列哪些？
86以下哪些内容是化学动力学基础所讲解内容？
87以下哪些内容是电化学基础所讲解内容？
88物质结构基础主要讲解哪几部分内容？
89在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的Qp与Qv之差是
90反应CaCO3（s） ＝ CaO（s） + CO2（g）的ΔrHm? = 178 kJ?mol-1，ΔrSm? = 161 J?mol-1?K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是（）
91已知反应3O2（g）＝ 2O3（g）的ΔrHm ?= 2887 kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
92指定温度下，元素稳定单质的 ?fHm?；=0、?fGm?；=0、Sm?；=0。
93反应2SO2（g） + O2（g）→2SO3（g）的反应速率可以表示为v = -dc（O2）/dt，也可以表示为
94某反应2A+B→ C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为
95反应 A（g） + B（g） → C（g） 的速率方程式为v=kc（A）2c（B），若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的
96某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为
9725℃时，反应N2（g） + 3H2（g） =2NH3（g），?rHm?= -922kJ·mol-1，若升高温度，则
98某一反应的活化能是26 kJmol-1，其逆反应的活化能是
99某反应正反应的反应热等于-883 kJmol-1，活化能为113 kJmol-1，则逆反应的活化能（kJmol-1，）为
100当反应物浓度加倍时，如果反应 速率也加倍，则该反应必定是一级反应。
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