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基础化学

101滴定终点就是指化学计量点。
102同一化学反应化学计量点因指示剂的选用不同而异。
103滴定终点是指指示剂颜色变化的转变点。
104滴定终点和化学计量点之间的分析误差成为终点误差。
105标定滴定液的浓度不需要平行操作，只做一次滴定即可。
106直接滴定法和间接滴定法相比引入误差的因素较少。
107利用基准物质配制的滴定液不需要标定。
108配制滴定液必须经过标定来确定浓度。
109滴定分析法属于（）方法。
110下列哪项不属于分析化学研究的内容（）。
111下列哪种分析方法不属于滴定分析法（）。
112下列哪种分析方法不是按分析任务分类的（）。
113下列哪种分析方法不是按试样用量的多少分类的（）。
114下列哪个键为电子天平的清零键（）。
115砝码被腐蚀引起的误差为（）。
116称量时电压不稳引起的误差为（）。
11701002有效数字的位数是（）位。
118pH=249有效数字的位数是（）位。
119试液溅失引起的误差为（）。
120下列哪个措施不能提高分析结果的准确度（）。
121189×10－4的有效数字位数是（）位。
122002%的有效数字位数为（）位。
123下列哪个方法可以减小偶然误差（）。
124下列哪个指标可以反映精密度的高低（）。
125测量时温度的微小变化引起的误差属于（）。
126下列哪个指标可以反映准确度（）。
127下列哪个方法不能减小测量的系统误差（）。
128下列哪种误差不属于偶然误差（）。
129下列关于分散系概念的描述，正确的是（）
130用半透膜将002mol/L蔗糖溶液和002mol/LNaCl溶液隔开时，将会发现（）
131两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。
132浓度均为001mol/L的葡萄糖溶液和KCl溶液的渗透压相同。
133稀溶液的依数性，由溶质的本性决定。
134渗透现象总是由浓溶液向稀溶液进行。
135渗透现象是溶剂分子透过半透膜进入溶液的自发过程。
136影响物质酸碱性强弱的唯一因素是溶剂的性质。
137温度越高，水的离子积常数越小。
138PH=1100有2位有效数字。
139PH值一越大，溶液的酸性则越强。
140分散相粒子能透过滤纸不能透过半透膜的是（）
141分子、离子分散系中分散相粒子直径范围是（）
142生理盐水（9g/L，M=5844g/mol）的物质的量浓度是（）
143酸碱滴定突跃范围越大越有力于寻找合适的指示剂。
144所有的酸均可用氢氧化钠标准溶液直接滴定。
145HCl滴定液和NaOH滴定液只能用间接法配制。
146下列属于氧化还原滴定法的是（）。
147氧化还原滴定的主要依据是（）。
148用盐酸作滴定液，下列（）能被直接滴定。
149标定氢氧化钠常用的基准物质是（）。
150用NaOH作标准溶液，下列（）能被直接滴定。
151下列物质既是酸又是碱的是（）。
152用NaOH滴定HAc可用（）法进行。
153用氢氧化钠滴定草酸可选用（）作为指示剂。
154标定盐酸常用的基准物质是（）。
155用盐酸滴定氢氧化钠可选用（）作为指示剂。
156用盐酸作标准溶液，下列（）不能被直接滴定。
157指示剂的变色范围越宽越好。
158指示剂的用量不会影响溶液变色的灵敏度。
159所有纯度非常高的物质都为基准物质。
160指示剂的变色范围与溶液的温度无关。
161指示剂的变色范围与所用的溶剂无关。
162所有的碱均可用盐酸作为标准溶液直接滴定。
163酸碱的浓度越大，滴定突跃范围越大。
164欲使氨水中[OH-]浓度增加，可行的办法是（）
16501mol/LHA溶液中有1%的HA解离，则HA的解离平衡常数（酸常数）Ka是（）
166已知H2A的Ka1为10×10-3，Ka2为10×10-7，那么01mol/LH2A水溶液的pH为（）
167c(HA)=005mol/L的溶液的pH=585，则HA的Ka为（）
168020mol/L碳酸钠溶液与020mol/LHCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH是多少？已知碳酸的pKa1=635；pKa2=1033（）
169下列溶液的pH值均为01mol/L，其pH小于7的是（）
17002mol/L的磷酸溶液与02mol/L的磷酸钠溶液等体积混合后溶液的pH值是多少？已知磷酸的pKa1=216；pKa2=721；pKa3=1232（）
171已知氢氧化镁的Ksp=561×10-12，则氢氧化镁的溶解度是（）
172已知某弱酸HA的浓度c（HA）为010mol/L，测得该溶液在37℃时的渗透压为2835kPa，则该物质的解离度为（）
173CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积常数Ksp为（）
174常温下01mol/LHA溶液的pH为30，则01mol/LNaA溶液的pH为（）
175pH=40的溶液和pH=100的溶液等体积混合，混合溶液的pH是多少（）
176已知某酸H3A的pKa1~pKa3分别为40、70、110，若002mol/L的H3A溶液与005mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH值为（）
177中和10mL01mol/L的HCl溶液和10mL01mol/L的HAc溶液所需NaOH溶液（均为01mol/L）的体积相同。
178当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
179饱和H2S溶液中，H+与S2-离子浓度之比为2：1。
180由共轭酸碱对Ka和Kb的关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度也越大。
181已知MnS的Ksp=25×10-13，这意味着所有含有固体MnS的溶液中，[Mn2+]=[S2-]，且[Mn2+][S2-]=25×10-13。
182在混合离子溶液中加入沉淀剂，Ksp小的难溶电解质首先生成沉淀。
183在A2B型难溶电解质的饱和溶液中，若[A]=x，=y，则Ksp=4x2y。
184在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使[H+]降低；而加入HCl也将产生同离子效应，使[Ac-]降低。
185已知Ksp（AgCl）=177×10-10，AgCl在001mol/L的NaCl溶液中的溶解度为177×10-8。
186在纯水中加入一些酸，其溶液的[H+][OH-]会减小。
187计算下列溶液的pH：1）0010mol/LNH3·H2O(Kb=176×10-5)2）0010mol/LNaHCO3(H2CO3：Ka1=45×10-7，Ka2=47×10-11)3）0010molLC6H5ONa(C6H5OH：Ka=10×10-10)
188已知某二元弱酸H2A的解离常数为Ka1=10×10-4，Ka2=10×10-7，试计算下列溶液的pH及渗透压力（温度为29815K）1）c=010mol/L的Na2A溶液2）c=005mol/L的NaHA溶液3）上述两种溶液等体积混合后所得的溶液
189用相同浓度的HCl溶液和氨水溶液（pKb=475）配制pH=925的缓冲溶液，HCl溶液和氨水溶液的体积比应为（）
190人体血液的pH总是维持在735~745这一狭小的范围内，其中主要原因是由于（）
191六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（六次甲基四胺pKa=515）（）
192缓冲溶液时能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
193若将碱性缓冲溶液稀释1倍，则溶液中OH-浓度减小为原来的1/2。
194将20mL010mol/L的氨水与10mL01mol/L的HCl溶液混合，所得混合液的pH为925。已知氨水的pKb=475。
195选择共轭酸的pKa与所配溶液的pH接近的缓冲对是配制缓冲溶液的原则之一。
196正常人的血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。
197缓冲容量越大，缓冲溶液抗酸、抗碱的能力越强，其缓冲范围也越大。
198在碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳气体，即可得到缓冲溶液。
199其他条件相同时，若缓冲对中共轭酸的pKa越接近缓冲溶液的pH，该缓冲溶液的缓冲容量就越大。
200pH相同的缓冲溶液未必具有相同的缓冲容量。
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