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基础化学

1下列物理量中哪些是强度性质（）
2对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定值的是（）
3某系统在失去15kJ热给环境后，体系的内能增加了5kJ，则体系对环境所作的功是（）
425℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25℃是H2O(g)的标准摩尔生成焓。
5系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
6孤立体系的熵是守恒的。
7系统在某一过程中向环境放热，则体系的内能减少。
8从同一始态经不同的过程到达同一终态，通常Q和W的改变量值不同，但Q+W的改变量值是相同的。
9一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
10改变下列哪一个因素，能使平衡体系中生成物的浓度增加（）
11在生产中，化学平衡原理主要用于（）
12一定条件下，所有化学反应都可达到化学平衡。
13一定温度下，反应达平衡状态时，体系中各组分的浓度相等。
14平衡常数与反应物初始浓度无关，但转化率随初始浓度而改变。
15平衡常数是化学反应到达平衡状态时的常数，因此不论正反应还是逆反应，其平衡常数都是相等的。
16由于多重平衡的影响，有可能使原本不能自发进行的反应可以自发进行。
17某一反应在有限的时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应的级数为（）
18某一级反应，当反应物的浓度降为起始浓度的1%时，需要t1秒，若将反应物的浓度提高一倍，加快反应速率，当反应物浓度降低为起始浓度的1%时，需时为t2秒，则（）
19反应Ⅰ：A→B，反应Ⅱ：A→D。已知反应Ⅰ的活化能Ea1大于反应Ⅱ的活化能Ea2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（）
20对基元反应的以下说法中，不正确的是（）
21在同一反应中各物质的变化速率相同。
22单分子反应一定是基元反应。
23一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
24对于一般服从阿伦尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
25温度升高，化学反应的正、逆反应速度都会增大，因此反应的平衡常数不随温度变化而变化。
26下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是（）
27已知水的Kf=186K?kg?mol-1，测得某人血清的凝固点为-056℃，则该血清的渗透浓度为（）
28已知苯的凝固点为535℃，Kf=512K?kg?mol-1。若将0320g萘溶于40g苯，所得溶液的凝固点为503℃，则萘的相对分子质量为（）
29已知钠的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为355。某患者需补充Na+500mmol，应输入生理盐水的体积为（）
30在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（Mr=180）、NaCl（Mr=585）、CaCl2（Mr=111）、蔗糖（Mr=342），则凝固点降低最多的溶液是（）
31欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液（）
32相同温度下，下列四个溶液中渗透压最大的是（）
33对于强电解质溶液，下列说法错误的是（）
34对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。
35临床上将50g·L-1葡萄糖溶液与9g·L-1NaCl溶液作为等渗溶液使用。如将此两溶液以任意比例混合，则所得混合液也必然是等渗溶液。
36渗透浓度为300mmol·L-1的NaCl溶液和300mmol·L-1的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，则它们的物质的量浓度也相等。
37由于0℃的冰与0℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。
38难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。
39无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。
40由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。
41将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1L水中，则两溶液的△p1=△p2，△Tb1=△Tb2，p1=p2（T一定）。
42纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。
43渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。
44醋酸在液氨和在液态HF中分别表现为（）
45005mol/LHCN溶液中，若有001%的HCN解离，则HCN的解离常数为（）
46下列物质按碱性由弱到强排列顺序是（）
47关于同离子效应和盐效应，下列说法正确的是（）
48关于酸碱解离平衡，下列说法正确的是（）
49由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的Kb?＝10×10-10，则其pH值为（）
50若要配制pH=90的缓冲溶液，下列哪一个缓冲对最为合适（）
51下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（）
52下列溶液无缓冲能力的是（）
53一定温度下，在纯水或任何稀的水溶液中，H+浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数。
54Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于。
55根据质子理论，酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应。
56酸碱的强弱取决于酸、碱本身的性质。
57质子酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱。
58缓冲溶液的总浓度一定，缓冲比等于1时，缓冲容量最大。
59对某缓冲溶液加水稀释，虽然c（碱）和c（酸）都改变，但由于其比值不变，所以该缓冲溶液的pH值不变。
60缓冲容量越大的缓冲溶液，缓冲范围也越大。
61将相同浓度的HCl与NH3·H2O等体积混合，所得溶液的缓冲能力最强。
62关于沉淀溶解平衡，下列叙述错误的是（）
63在下列哪一个溶液中，BaSO4的溶解度最大（）
64难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS有的能溶于盐酸，有的不溶，主要是因为（）
65已知CaF2饱和溶液的浓度为2′10-4mol·L-1，则CaF2的溶度积为（）
66难溶性强电解质在水中溶解的部分完全解离。
67溶解度和溶度积常数都可以表示难溶电解质的溶解能力，所以二者之间可以进行相互换算。
68在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A]=x，=y，则Ksp=4x2y。
69CaSO4在CaCl2溶液中比在纯水中的溶解度小。
70下列说法中错误的是（）A原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应
71氧化还原电对的电极电势相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
72当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
73氧化性标准溶液滴定时既可以放在酸式滴定管中也可以放在碱式滴定管中。
74KMnO4法不用指示剂指示滴定终点。
75氧化还原电对的电极电位越高，则电对氧化态的氧化能力越高。
76利用氧化还原滴定法只能测定本身具有氧化性或还原性的物质。
77滴定分析的的基本条件是什么？
78符合基准物质的基本有哪些？
79以NaOH为例，简述滴定液标定的方法。
80用高锰酸钾滴定草酸可选用（）作为指示剂。
81标定高锰酸钾常用的基准物质是（）。
82测定Na2C2O4的含量时可用（）。
83测定试样中各组分含量的分析方法叫定量分析法。
84定性分析的任务主要是测定试样中各组分的相对含量。
85结构分析的任务主要是确定物质的分子结构。
86定量分析的任务主要是确定物质的组成。
87取样量在01克以上的分析方法叫常量分析法。
88系统误差只能消除不能减小。
89有效数字的位数越多越好。
90有效数字的位数越多则准确度越高。
91准确度用偏差表示。
92偶然误差只能减小不能消除。
93天平不等臂引起的误差为系统误差。
94相对误差越大实验结果准确度越高。
95数据精密度越高，准确度越高。
96滴定管读数偏高是属于偶然误差。
97移液管的刻度不够准确引起的误差属于偶然误差。
98操作者对某种颜色辨别不够敏锐所造成的误差属于偶然误差。
99滴定终点和化学计量点不完全符合可以产生系统误差。
100试剂不纯引起的误差是属于系统误差。
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