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基础化学

20101mol/L磷酸二氢钠溶液和01mol/LHCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液，所得缓冲溶液中抗酸成分是磷酸二氢钠，抗碱成分是HCl。
202下列关于氧化值的叙述中，错误的是（）
203对于电池反应Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)，下列说法正确的是（）
20429815K时，保持p(H2)的分压不变，使溶液的氢离子浓度减小到原来的1/10，则H+/H2的电极电位将会（）
205对于反应2Fe3+(aq)+2Br-(aq)=2Fe2+(aq)+Br2(l)和Fe3+(aq)+Br-(aq)=Fe2+(aq)+1/2Br2(l)，标准状态下两个反应的（）
206下列电极反应中，有关离子的浓度均减少一半时，电极电位值将增大的是（）
207标准状态下，某氧化还原反应的平衡常数Kθ=10*104，其电子转移数n=2，则该反应的标准电池电动势为（）
208某氧化还原反应的标准电动势Eθ〉0，则应有（）
209反应2MnO4-(aq)+5S2-(aq)+16H+=2Mn2+(aq)+5S(s)+8H2O(l)，在标准状态下电池电动势为200V，当某浓度是电池电动势为273，该反应的△rGm为（）
210已知氢电极H+(c)|H2(100kPa)|Pt的电极电位为-005916V，则氢离子浓度c为（）
211下列原电池中，电动势最大的是（）
212增大电池(-)Cu|Cu2+‖Ag+|Ag(+)电动势的方法是（）
213下列溶液渗透压力最大的是（）
214相同质量摩尔浓度的下列物质（均以分子式作基本单元）溶液中，溶液的凝固点最高的溶液是（）
215关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的（）
216一种漂白剂含次氯酸钠（NaClO）。质量摩尔浓度为 0750 mol·kg-1 的溶液的次氯酸钠的摩尔分数为
217难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于（）
218若下列溶液为稀薄水溶液，不能用Raoult定律计算其蒸气压力的是
219关于液态纯溶剂的沸点，下列说法正确的是
220配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是
221相同温度下，欲使两种稀薄溶液间不发生渗透，应使两溶液
222在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是 ①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数
223已知H2CO3：pKa1=635，pKa2=1033 ，020 mol·L-1Na2CO3溶液与020 mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）
224在HAc的水溶液中，加入适量NaAc来抑制HAc的解离，这种作用称为（）
225已知某二元弱碱的pKb1= 40，pKb2= 90，则其共轭酸的pKa1为（）
226在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A] = x mol·L-1，[B] = y mol·L-1，则Ksp 等于
227下列哪种物质不属于两性物质
228决定酸的强度的因素是
22901 mol·L-1 NaA溶液（HA的Ka= 10×10-5）的pH为
230在01 mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和，则溶液中会出现什么现象？（CaCO3：Ksp = 336 × 10-9； H2CO3：Ka1 = 43 × 10-7，Ka2 = 56 × 10-11）
231下列混合溶液中，具有缓冲作用的是
232下列物质不能组成缓冲对的是
233在氨水中加入适量HCl溶液可用来配制pH = 90的缓冲溶液（已知氨水的pKb＝475），则此缓冲溶液的抗碱成分是
234NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH主要取决于
235将01 mol·L-1的HA（Ka = 10×10-5）溶液和01 mol·L-1的NaA溶液等体积混合配为1L溶液，再加入10mL水稀释，则溶液的pH为
236缓冲溶液是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
237若将碱性缓冲溶液稀释一倍（如NH3~NH4Cl缓冲系），则溶液中的OH-浓度减小为原来的。
23801 mol·L-1 NaH2PO4溶液和01 mol·L-1 HCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液，所得缓冲溶液中抗酸成分是NaH2PO4，抗碱成分是HCl。
239将20mL 01 mol·L-1的氨水与10mL 01 mol·L-1的HCl溶液混合，所得混合液的pH为925。（已知：氨水的pKb＝475）。
240在NaHCO3溶液中通入CO2气体，即可得到缓冲溶液。
241溶胶都能产生电泳现象。
242溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性。（）。
243电解质中反离子的价数越高，对溶胶的聚沉能力越强。
244溶胶中，当胶粒的沉降速度等于扩散速度，胶粒均匀分布，系统处于平衡状态，称为沉降平衡。
245胶体分散系是非均相分散系。
246化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。
247当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。
248在复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率控制步骤的反应级数不一定相同。
249反应分子数不可能为负值。
250实验测得2ICl（g）+ H2（g）→ I2（g）+ 2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是
251元反应：H ＋ Cl2 → HCl ＋ Cl的反应分子数是
252在元反应中
253一般情况下，对于元反应，反应速率常数总是随着温度的升高而增大。
254催化剂能加快反应速率的根本原因是，改变反应途径，降低活化能。
255还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。
256增加反应I2 + 2e- =2I-中I-离子的浓度，则电极电位增加。
257原电池中标准电极电位高的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
258下列关于电极电位的叙述，正确的是（）
259下列原电池中，电动势最大的是
260电池反应2MnO+ 16H+ + 10Cl- == 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 的电子转移数n为
261下列原电池的符号中，书写正确的是
262下列关于氧化值的叙述中，不正确的是
263两个Cu2+/Cu电对可以组合成原电池。
264波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。
265s区元素原子的内电子层都是全充满的。
266氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。
267非金属元素的电负性均大于2。
268p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有。
269根据洪特规则，原子处于全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态。
270最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。
271若原子中某一电子处于n =3、l =2、m=1的运动状态，则该电子是3p电子。
272当主量子数n=3时，有3s、3p和3d三个原子轨道。
273依据能级由低到高顺序、遵守Pauli不相容原理排布电子就可以写出基态原子的电子组态。
274原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数。
275一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。
276BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形。
277根据MO法，在中存在1个单电子σ键和2个π键。
278O2分子是顺磁性，N2分子是反磁性的。
279下列分子其中心原子以sp2杂化的是
280AB3分子中，中心原子A有3个价电子，配位原子B各提供1个价电子，其空间构型为
281关于H?O?的结构特性，下列说法正确的是（）
282根据VSEPR理论，SF4的空间构型为（）AT形 BV形 C变形四面体 D三角锥 E正四面体
283在[Co（en）（C2O4）2]-中，Co3+的配位数是
284已知[Ni（CO）4]中，Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni（CO）4]的空间构型应为
285实验测定[Co（NH3）6]3+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是
286下列同一浓度的溶液中，所含粒子数最多的是
287配合物的空间构型主要取决于杂化轨道的类型。
288滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。
289强酸滴定强碱的pH突跃范围与所选用的指示剂的变色范围有关。
290当溶液中H3O+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。
291甲基红指示剂变色范围为44～62，故在pH＝52的溶液应呈现红与黄的混合颜色。
292用01000 mol·L-1NaOH溶液滴定01000 mol·L-1 HAc溶液的pH突跃范围为774～970，可选用的指示剂是
293符合Lambert-Beer定律的有色物质溶液的浓度越大，其摩尔吸光系数就越大。
294当溶液中无其它干扰物质存在时，应选择波长为λ max的光作入射光进行分光光度法测定。
295吸光系数与入射波长、溶剂及溶液浓度有关。
296溶液的颜色是由于它选择地吸收了
297在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A，若改用厚度为2L的吸收池测定溶液的吸光度，其测定值为
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