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分析化学

4181.0×10-3mol.L-1的K2Cr2O7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度A分别为0.200和0.050，1.0×10-4mol.L-1的KMnO4溶液在450nm处无吸收，在530nm处吸光度为0.420，今测得某K2Cr2O7和KMnO4的混合液在450nm和530nm处吸光度分别为0.380和0.710，试计算混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4浓度。假设吸收池长为10mm。经计算，cK2Cr2O7=1.9×10-4mol/L。

419接上题，经计算，cKMnO4=1.46×10-4mol/L。

420偏差表示测定值与测定平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度。（）

4212.精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。（）

422配合物的条件稳定常数只与温度有关，不受其它反应条件如介质浓度、溶液pH值等的影响。

423稳定常数受具体反应条件的影响，其大小反映了金属离子，配位体和产物等发生副反应因素对配合物实际稳定程度的影响。

424pH=9.0，CNH3=0.1mol/L时，可计算得到logK’ZnY=11.82。

425显色反应的目的是将显色剂转变成有色化合物。

426关于显色反应要求：灵敏度高，选择（ε≤104~105）的显色反应。

427关于显色反应要求：选择性好。

428关于显色反应要求：生成的有色化合物组成恒定，化学性质稳定。

429关于显色反应要求：有色化合物和待测组分之间有明显色差。

430关于显色反应要求：显色条件易控制，重现性好。

431单一离子配位滴定的适宜酸度范围确定时，以防止发生水解反确定最高酸度；以直接准确滴定的条件确定最低酸度。

432用2×10-2mol/LEDTA滴定同浓度的Fe3+溶液(KSPFe（OH）3=10-37.4)，则酸度范围中的最高pH为2.1。

433EDTA滴定时，介质pH越低，则αy(H)值越大，K’(MY)越小，滴定的pM’突跃越大，化学量点的pM’值越大。

434EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变（）

435用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08mg／50mL，用2cm比色皿在520nm下测得T＝53％，经计算，ε＝8.9×103L·mol－1·cm－1。

436两种金属离子M和N共存时，ΔlgK≥5是判断能否利用控制酸度进行分别滴定的条件。

437哪个不是加快氧化还原反应的有效途径？

438下列物质均为共轭酸碱对HOAc－OAc-，NH4+－NH3，F-－HF，(CH2)6N4H+－(CH2)6N4，HPO42-－H3PO4，CN-－HCN，，H2CO3－CO3-（）

439下列各个共扼酸的离解常数大小排列：H3PO4﹥HF﹥HOAc﹥(CH2)6N4H+﹥HCN﹥HCO3-﹥NH4+（）

440下列各共扼碱的离解常数大小排列：NH3﹥CN-﹥(CH2)6N4﹥OAc-﹥F-＞H2PO4-（）

441铜含量的测定中，硫氰化钾是临近终点时才加入。

442碘量法是利用的I2氧化性和I-的还原性来进行滴定的分析方法。

443间接碘量法的终点常用淀粉指示剂确定。

444间接碘量法测铜须在弱碱性溶液中进行。

445碘量法测定铜加入KSCN须临近终点时才加入。

446下列分析物质中，哪些可用直接法配制标准溶液？（）

447K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁时，滴定前加入H3PO4，H3PO4与产物Fe3+生成稳定的无色配合物Fe(HPO4)2－，消除Fe3+颜色的影响；同时由于生成Fe(HPO4)2－配合物，降低了溶液中Fe3+的浓度，从而提高了Fe3+/Fe2+的电极电位，使化学计量点的电位突跃增大。

448共沉淀是由于沉淀速度的差异，在已形成的沉淀上形成第二种不溶物质，这种情况大多发生在特定组分形成的过饱和溶液中。

449.当一种难溶物沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中的现象叫后沉淀。

450一般，沉淀的溶解度随温度的升高而减小。

451在沉淀形成后，陈化可使沉淀结构发生转变，由初生产时的结构转变为另一种更稳定的结构，溶解度将大为减小。

452共同离子效应、盐效应均使沉淀的溶解度增加。

453盐效应、酸效应及配位效应均使沉淀的溶解度增大。

454间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为：

455KMnO4法的终点现象一般为：

456用草酸标定KMnO4溶液，所使用的指示剂为：

457KMnO4法测定Fe2+时，采用的酸性介质是：

458既能用于标定NaOH又能用于标定KMnO4溶液的物质为：

459碘量法中，配制碘标准溶液时，为了提高碘的溶解度采取的措施为：

460碘量法中，所使用的指示剂为：

461间接碘量法过程中，淀粉需在临近终点时加入，主要为了防范：

462标定碘的基准物为：

463碘标准溶液不能采用直接法配制，其主要原因是：

464标定硫代硫酸钠标准溶液的基准物为：

465直接碘量法测定抗坏血酸(维C)，由于碘的挥发，会使结果：

466某氧化还原指示剂，条件电位为0.84V，对应的半反应为Ox+2e-=Red，其理论变色范围为：

467在硫酸-磷酸介质中，用重铬酸钾标准溶液滴定Fe2+试样时，化学计量点电位为0.86V，则应选择的指示剂为：

468氧化还原滴定的主要依据是：

469一般情况下，若电对的电位高，则此电对的氧化型可氧化：

470条件电极电位是任意浓度下的电极电位：

471用Ce(SO4)2滴定+2价的铁离子时，两个电对的电极电位相等的情况是：

472若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于

473下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而明显增强的是：

474下列氧化剂中，其电对的条件电位随溶液中氢离子浓度的增大而明显增大的是：

475在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，则此滴定反应的化学计量点电势为：

476在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68V和1.39V，则此滴定反应的化学计量点电势为：

477在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围起始边界为：

478在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为：

479在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68V和1.39V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为：

480在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68V和1.39V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围起始边界为：

481对于2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，若要求滴定误差小于0.1%，则两电对的条件电位差需大于：

482对于A4++B2+=A2++B4+，若要求滴定误差小于0.1%，则两电对的条件电位差需大于：

483对于A4++B2+=A2++B4+，若A、B两电对的条件电位分别为a、b，则化学计量点溶液的电位为：

484对于A4++2B2+=A2++2B3+，若A、B两电对的条件电位分别为a、b，则化学计量点溶液的电位为：

485配位滴定法对配位反应有一定的要求，其中不属于要求的为：

486EDTA的中文名称为：

487乙二胺四乙酸的英文缩写为：

488金属离子与EDTA所形成的配位化合物，通常配位比是：

489EDTA与金属离子配位的广泛性强、稳定性强的主要原因是：

490下列错误的叙述为：

491EDTA在水溶液中会解离出氢离子，共存在相关型体的数目为：

492EDTA的Y型体的分布系数与pH关系为：

493EDTA既是一个多元酸，又是一种鳌合剂，说明：

494直接配位滴定中，终点呈现的颜色是：

495用EDTA标准溶液滴定Cu2+时，加入NH4Cl-NH3的目的是：

496下列论述中，不正确的是：

497在定量分析中，表示分析结果准确度的高低常用：

498某分析天平的最大称量误差为±0.2mg，如果称取试样0.0500g，其相对误差为：

499定量分析中，减少随机误差可采用的方法是：

500下面论述中正确的是：

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