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分析化学

501由下列原因引起的误差，不属于系统误差的是：

502以下情况产生的误差，属于方法误差的是：

503实验测量五水硫酸铜中水的质量分数为7.25%，若理论值为7.22%，则其相对误差为：

504下列关于有效数字的表述，不正确的是：

505正常人血清pH在7.35~7.45范围内，若用H+浓度表示，其结果应保留有效数字位数：

506采用酸碱滴定法测定血浆中HCO3-离子的浓度时，同时做空白试验，它可以消除：

507测定环糊精与抗抑郁化合物形成的复合物的Kd的试验中，5次平行测定结果分别为0.978，0.914，0.930，0.907，1.03，测定结果的标准偏差为：

508平行测定NaOH浓度(mol·L-1)所得结果为0.1006，0.1010，0.1013，0.1018，在一定置信度范围内，要判断0.1018是否舍去，应采用的方法是：

50923.18×1.0146÷0.310的结果应保留有效数字的位数为：

510采用显著性检验对测定数据进行评价，t检验法的主要目的是：

511进行对照试验时，如果对试样的组成不完全清楚，可用采用：

512用于酸碱滴定法的酸碱反应，不包括：

513在酸碱平衡体系中，关于分布系数的描述不正确的是：

514已知某酸碱指示剂HIn的Ka=1.0×10-4，该指示剂的理论变色区间为：

515某弱酸型指示剂在pH￡4.50的溶液中显蓝色，但在pH36.50的溶液中显黄色，则该指示剂的pKa(HIn)为：

516酸碱滴定分析中，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HCl溶液时，滴定突跃范围为4.3~9.7，若改用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定1.0mol·L-1HCl溶液时，滴定突跃范围为：

517用NaOH标准溶液滴定某酸溶液时，滴定突跃范围为5.3~8.7，不可选用的指示剂为：

518已知：Ka(HF)=6.3×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.下列溶液中，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液直接准确滴定的是：

519柠檬酸为三元酸，Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5，Ka3=4.0×10-7，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1mol·L-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为：

520用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的Ka越大，则：

521测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用的方法是：

522烟花主要涉及的是下面“化学四大分支”中哪一支的知识？

523传统四大化学指哪四大化学（）

524在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基红指示剂，则应呈现（）

525按照分析任务分类，分析化学可分为（）。

526根据（）不同将分析化学分为化学分析和仪器分析。

527分析化学发展历程和三次重大变革说明，（）起到承前启后作用，是现代分析化学应用最广泛的方法、技术，也是当今分析化学研究的前沿。

528哪一门科学是从物理学角度分析物质化学行为原理的学科？

529Ag2S的Ksp值为2.0×10-48，其在纯水中溶解度的计算式为（）

530用重量法测定试样中的钙时，将钙沉淀为草酸钙，高温（1100ºC）灼烧后称重，则钙的换算因素是（）

531NaOH标准溶液不能直接配制，需要先配成近似浓度的溶液，然后用无水碳酸钠进行标定，无水碳酸钠称为基准物质。

532酒中乙醇含量最好用下列哪种方法表示

533下列哪些条件不是基准物质需满足的条件

534下列物质能做基准物质的是

535测定奶粉中是否含有三聚氰胺属于

536T（Fe/K2Cr2O7）=0.1025mg/mL表示1mL K2Cr2O7标准溶液能够与0.1025mg的Fe2+反应。

537用NaOH滴定HCl，sp时，加入的NaOH溶液的物质的量与HCl物质的量相等。

538试样的粒度越大，需要采集的试样量越少。

543分析结果的准确度很高，但随机误差不一定小。

544分析过程要认真、细心以便得到多位有效数字。

545分析过程中存在系统误差从而导致分析结果与标准值相差较大，即有显著性差异。

546标准偏差比平均偏差更好地反映测定的精密度。

547二元弱酸H2A，其电离常数Ka1=10-4，Ka2=10-9，当HA -所占比例最大时

548H3PO4水溶液中当H2PO4-型体的分布系数达最大时的pH应是多少？（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12， 7.20， 12.36）

5490.1mol?L-1的NaAc水溶液，其pH为多少？（HAc的Ka=1.8×10-5）

550下列溶液不属于缓冲溶液的是

551下列哪种缓冲溶液的缓冲容量最大

552与酸碱滴定的突跃范围无关的因素是

553用HCl标准溶液滴定Na2CO3，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由红色变为无色，则HCl与Na2CO3反应的化学计量关系为

554用HCl标准溶液滴定混合碱。取两份体积相同的混合碱试样，一份用酚酞作指示剂，终点时消耗HCl标液15.00mL；另一份用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl标液25.00mL，则混合碱中的主要成分为

555蒸馏法测定铵盐中N的含量，选用甲基红做指示剂。如用酚酞做指示剂，则测定结果

556与酸的电离常数（活度常数）有关的因素是

557酸碱反应的程度与下列哪些因素有关

558c mol?L-1Na2HPO4水溶液中，以下方程式正确的是

559下列哪些因素影响分布系数

560有关酸碱指示剂，以下叙述正确的是

561一种酸和一种碱发生反应，生成另一种更弱的酸和另一种更弱的碱。

562酸的浓度一定时，在溶液中给出的质子浓度越大，其酸性就越强。

563缓冲组分的分布系数影响缓冲容量的大小。

564强酸碱滴定时，对于指定的指示剂，酸碱的浓度越大，指示剂的变色范围越容易落在突跃范围之内。

565用NaOH标准溶液滴定H3PO4，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，则产物为NaH2PO4。

566乙酰丙酮（L）与Al3+络合物的逐渐稳定常数的对数lgk1~lgk3分别是8.6、6.9、5.8，则[Al]=[AlL2] 时的pL约为

567Y的酸效应系数与下列哪种因素无关

568配位滴定终点时溶液呈现的是哪种颜色

569由于ep在sp的附近，因而下列哪项关系式是错误的

570滴定金属离子M所允许的最高酸度与下列哪种因素无关

571M对指示剂In有封闭作用，意味着

572有关EDTA下列叙述正确的是

573对于主反应Y+M=MY， Y的副反应系数越大，则

574MY条件稳定常数的大小说明

575下列关系正确的是

576有关金属离子指示剂，下列说法正确的是

577理论变色点时，下列关系正确的是

578要使滴定误差减小，可以采取的措施有

579溶液中[M]的值越小，说明M的副反应程度越大。

580反应物发生副反应，主反应进行的程度是增大还是减小取决于副反应的类型。

581K稳不随溶液的酸度发生变化，但条件稳定常数与酸度有关。

582溶液的pH值升高，Y的酸效应系数减小，因而MY的条件稳定常数增大。

583EDTA标准溶液需用标定法配制，滴定时用酸式滴定管盛装。

584在含有Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位将升高（不考虑离子强度的影响）

585用KMnO4滴定 Fe2+，达sp点时，有关离子浓度关系正确的是

586有关氧化还原滴定，下列叙述正确的是

587氧化还原滴定中所用的指示剂，要求

588氧化还原滴定的突跃范围和哪个因素无关

589向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 10.00 mL、15.00mL 、20.00mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2，平衡时体系的电位分别为、、和 V。已知Ce4+/Ce3+与Fe3+/Fe2+两电对的条件电极电位分别为1.44和0.68 V。

590直接碘量法测SO2，由于I2的挥发，将使测定结果偏高。

591反应：BrO-3 +6I- + 6H+= Br- + 3I2 + 3H2O，已知BrO-3 /Br- 与I2/I- 两电对的标准电极电位为1.44V和0.55V，则此反应平衡常数 K（25℃）的对数（lgK）为90.5。

592无汞法测定铁矿石中全铁的含量，预处理过程中，以二氯化锡和三氯化钛为联合还原剂还原Fe3+，以钨酸钠为指示剂。

593用莫尔法测定Cl-，控制pH=4.0，其滴定终点将

594莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5~10范围内，若酸度过高则

595佛尔哈德法返滴定测Cl-，在终点前加入硝基苯的作用是

596荧光黄指示剂属于

597用沉淀滴定法测银，下列方式中适宜的是

598下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是

599用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏高。若测定Br-，不加入硝基苯，结果无影响。

600卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄Br-曙红Cl-荧光黄。如用法扬司法测定Br-时，应选曙红指示剂；若测定Cl-，应选荧光黄指示剂。

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